下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是
A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s）
B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）
C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g）
D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l）
C

試題分析：A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，但熵值減小，不能用熵判據(jù)解釋，A不正確；B、氯酸鉀分解需要加熱，是吸熱反應(yīng)，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，不能用能量判據(jù)解釋，B不正確；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且是熵值增加的，因此常溫下能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋，C正確；D、該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，但是吸熱反應(yīng)，不能用能量判據(jù)解釋，D不正確，答案選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知H2、C2H4、C2H6各1mol分別燃燒生成液態(tài)水，放出熱量分別為285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．試寫出C2H4生成C2H6的熱化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．提取海帶中碘元素時(shí)，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
C．原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加
D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是(　　)
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B．該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
C．該反應(yīng)是熵減反應(yīng)
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或解釋不正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是
B．室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：


在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，ΔS＜0的是  (     )
A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl（s）
C．干冰的升華D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)2A(g)A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判斷正確的是
A．僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B．僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
C．任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（�。�
A．0.1 mol?L?1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L?1NH4Cl溶液的KW
B．當(dāng)鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率α(H2)均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．可逆反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以減小反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
B．S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子
C．氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因?yàn)榈妊醴墙饘傩匀?/td>
D．Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，因?yàn)镕e3+價(jià)電子構(gòu)型是3d5，d亞層處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定

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