【題目】下表所示為元素周期表的短周期，其中除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示種元素。

(1)④表示的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較大的是________(填元素符號(hào))。

(3)①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是________。

(4)元素的非金屬性強(qiáng)弱比較：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

【答案】Na N ＜

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥分別為H、N、O、Na、S、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。

(1)由元素在周期表中的位置可知，④為Na元素，故答案為：Na；

(2) ②為N元素、③為O元素，N、O位于同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：N＞O，即原子半徑較大的為N，故答案為：N；

(3)①為H元素、⑥為Cl元素，二者形成的化合物為HCl，為共價(jià)化合物，其電子式為：，故答案為： ；

(4) ⑤為S元素、⑥為Cl元素，S、Cl位于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性 S＜Cl，故答案為：＜。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·molˉl

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5 kJ·molˉl

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=―221kJ·molˉl 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______________________________。

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

① 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 _______________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ______________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變

（3）N2O4與NO2 之間存在反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g) △H=QkJ·molˉ1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率［α(N2O4)］隨溫度變化如圖所示。

如圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為200 kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當(dāng)中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計(jì)）溶液的pH變化如圖所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10－5，B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，計(jì)算B點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量 ________mol（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測(cè)定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

C．

清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱(chēng)取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是

A.前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01 mol·L－1·s－1

B.在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1．1倍

C.平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O40．25 mol

D.平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)�，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能在指定的環(huán)境下可以大量共存的是（ ）

A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、

B.由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、、Cl-、

C.c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、、

D.PH=2的一元酸和PH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)=C(H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級(jí)約為10-7

B.向NH4HCO3溶液加入與NH4HCO3等物質(zhì)的量NaOH的溶液，HCO3-會(huì)先與NaOH反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應(yīng)： B－2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)初期，x電極周?chē)霈F(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)上述制備氯氣的反應(yīng)中，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________mol。

(2)依據(jù)上述反應(yīng)原理，從下列裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)________(填序號(hào))。

(3)裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，其目的是________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是________。

(4)E中NaOH溶液吸收氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(5)D中氯氣可將氧化，若通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，可采取的方法是________(寫(xiě)出操作、試劑和現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol

反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。

Ⅱ．反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一容積為10 L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是 _________。

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．選取合適的催化劑

d．及時(shí)吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下與H2反應(yīng)制備甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率υ(H2)＝_____________。

（2）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

（Q1，Q2，Q3均大于0）

甲

1 molCO和2 molH2

α1

c1

放出Q1 kJ熱量

乙

1 molCH3OH

α2

c2

吸收Q2 kJ熱量

丙

2 molCO和4 molH2

α3

c3

放出Q3 kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 _________（填序號(hào)）。

A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．該反應(yīng)若生成1 molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量

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