用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
分析：A．根據(jù)酚酞的變色范圍是8～10，此時BaCO3不溶解，標準液的體積不變；
B．根據(jù)滴定管的下端無刻度，若滴定液一直下降到活塞處，無法測出溶液的體積；
C．甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，此時BaCO3溶解，標準液的體積偏大，然后根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
，判斷不當操作對結果的影響；
D．根據(jù)直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉能與鹽酸反應，標準液的體積偏大，然后根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
，判斷不當操作對結果的影響；
解答：解：A．酚酞的變色范圍是8～10，此時BaCO3不溶解，標準液的體積不變，不影響NaOH含量的測定，故A正確；
B．根據(jù)滴定管的下端無刻度，若滴定液一直下降到活塞處，無法測出溶液的體積，NaOH含量無法測定，故B錯誤；
C．甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，此時BaCO3溶解，標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
可知，測定結果偏大，故C錯誤；
D．直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉能與鹽酸反應，標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
可知，測定結果偏大，故D錯誤；
故選：A；
點評：本題主要考查了中的滴定操作，注意指示劑對測定結果的影響以及誤差分析，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是（　�。�
①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
②配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線
③滴定結束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴
④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)避粘附的鹽酸沖下．

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省紹興一中高三5月模擬考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5  其他信息如下：

25℃平衡體系（苯、水、HA）
平衡常數(shù)
焓變
起始總濃度
在水中，HA  ===    H＋＋A－
K1
△H1
3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA ==     (HA)2
K2
△H2
4.0×10－3 mol·L－1
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=            。
（2）25℃，該水溶液的pH為         ，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為__________。
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足，則反應向_______方向進行。
（4）在苯中，HA自發(fā)進行發(fā)生二聚：2HA(HA)2，已知該二聚反應的反應熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關系圖最合理的是          。

（5）下列有關該混合體系說法不正確的是          。
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA（HA）2的平衡常數(shù)K2均變大。
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。
D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三5月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5   其他信息如下：

25℃平衡體系（苯、水、HA）

平衡常數(shù)

焓變

起始總濃度

在水中，HA  ===    H＋＋A－

K1

△H1

3.0×10－3 mol·L－1

在苯中，2HA ==     (HA)2

K2

△H2

4.0×10－3 mol·L－1

回答下列問題：

（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=            。

（2）25℃，該水溶液的pH為          ，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足，則反應向_______方向進行。

（4）在苯中，HA自發(fā)進行發(fā)生二聚：2HA(HA)2， 已知該二聚反應的反應熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關系圖最合理的是           。

（5）下列有關該混合體系說法不正確的是           。

A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。

B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA （HA）2的平衡常數(shù)K2均變大。

C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。

D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。

（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 mol·L-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是

①用量筒量取濃鹽酸配制0.01 mol·L-1稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸 ②配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線 ③滴定結束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴 ④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下

A.僅①③           B.僅②④            C.僅②③④          D.①②③④

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