現(xiàn)有Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)為黑色固體，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
（1）RY2的電子式是______________
（2）比較Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性________>_______（用化學(xué)式表示）
（3）實(shí)驗(yàn)室制取R2Q2的化學(xué)方程式是___________________________。
（4）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，在實(shí)驗(yàn)室中用甲可以制取Y的單質(zhì)化學(xué)方程式是_______________________。
（5）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，1mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學(xué)鍵類型有_______，乙的電離方程式是_____________。
（6）由Q、R兩元素形成的含26個(gè)電子的氣態(tài)化合物，該化合物與氧氣和KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。
（1）
（2）H2O>NH3
 （3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HCCH↑
（4）2H2O22H2O+O2↑
（5）離子鍵，極性共價(jià)��；NH3·H2ONH4++OH-
（6）C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y為前20號元素中的三種，Y22+、Q的低價(jià)氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族。

⑴Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于            晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序              。

⑵ R的氫化物屬于           分子(填“極性”或“非極性”)。

⑶X的常見氫化物的VSEPR模型是           ；

⑷已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年遼寧省沈陽二中高二6月月考化學(xué)試題 題型：填空題

Q、R、X、Y為前20號元素中的三種，Y22+、Q的低價(jià)氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族。
⑴Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于            晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序              。
⑵ R的氫化物屬于          分子(填“極性”或“非極性”)。
⑶X的常見氫化物的VSEPR模型是           ；
⑷已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省高二6月月考化學(xué)試題 題型：填空題

Q、R、X、Y為前20號元素中的三種，Y22+、Q的低價(jià)氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族。

⑴Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于             晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序               。

⑵ R的氫化物屬于           分子(填“極性”或“非極性”)。

⑶X的常見氫化物的VSEPR模型是            ；

⑷已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。

（1）RY2的電子式是          ，其分子的空間構(gòu)型          。

（2）比較Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性          ＞          （用分子是表示）

（3）實(shí)驗(yàn)室制取R2Q4的化學(xué)方程式是          。

（4）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，且1個(gè)甲分子含有18個(gè)電子。請你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性          。

（5）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，1 mol乙或丙中均含有20 mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學(xué)鍵類型有          ，乙的電離方程式是          。

（6）由Q、R兩元素形成的含26個(gè)電子的氣態(tài)化合物，用該化合物與氧氣和KOH溶液可設(shè)計(jì)成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式           。

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