Question

1．將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如圖）．每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數如下表．已知構成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大．對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是（　　）

金屬片	電子流向	電壓（V）
X	X→Cu	+0.78
Y	Cu→Y	-0.15
Z	Z→Cu	+1.35

• A． Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬
• B． Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
• C． 三種金屬的活潑性順序為：Y＞X＞Z
• D． Z和Y能構成電壓最大的原電池

Answer 1

分析 形成原電池反應時，活潑金屬為負極，電子由負極經外電路流向正極，由電子流向可知X、Z的活潑性比Cu強，Y的活潑性比Cu弱，由題給信息“構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大”可知活潑性為Z＞X＞Cu＞Y，以此解答．

解答 解：形成原電池反應時，活潑金屬為負極，電子由負極經外電路流向正極，由電子流向可知X、Z的活潑性比Cu強，Y的活潑性比Cu弱，由題給信息“構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大”可知活潑性為Z＞X＞Cu＞Y，
A．Z比Y活潑，組成原電池反應時，Z被氧化，則Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬，故A正確；
B．Y的活潑性比銅弱，則不能與硫酸反應置換出氫氣，故B正確；
C．由以上分析可知三種金屬的活潑性順序為：Z＞X＞Y，故C錯誤；
D、活潑性最強的為Z，最弱的為Y，則Z和Y能構成電壓最大的原電池，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意根據題給信息解答該題，仔細審題，加強審題能力的培養(yǎng)，把握金屬的活潑性強弱，為解答該題的關鍵，難度中等．