Question

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
（1）如果將4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，達(dá)到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH₃的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是

 

．
（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如表：

濃度/mol?L-1 \時間/min	C（NH2）	C（O2）	C（NO）	C（H2O）
其起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	4.5	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O₂）=

 

；
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是

 

（從所給選項中選擇）；
A．降低溫度   B．增加了生成物   C．減小壓強(qiáng)   D．使用了高效催化劑
③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的濃度都為2mol/L，則該反應(yīng)

 

（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N₂，尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kj?mol^-1
則1mol甲烷直接將NO₂還原為N₂的燴變?yōu)?div id="war4wup" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的量和焓變計算反應(yīng)的氨氣物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

計算；
（2）依據(jù)反應(yīng)過程中一氧化氮隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，達(dá)到平衡狀態(tài)濃度不變分析；
（3）①先根據(jù)v=

△c

△t

計算一氧化氮的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各元素的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比確定氧氣的反應(yīng)速率；
②先分析圖表，再根據(jù)外界對化學(xué)平衡的影響分析；
③根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小判斷移動方向；
（4）依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）如果將4molNH₃和5molO₂放入容器中，達(dá)到平衡時放出熱量0.8akJ，則
     4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），△H=-akJ?mol^-1
起始量 4mol     5mol     0        0
焓變 4mol                                       aKJ
放熱 n                                         0.8aKJ
n=3.2mol
氨氣轉(zhuǎn)化率=

3.2mol

4mol

×100%=80%；故答案為：80%；
（2）容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時間關(guān)系分析可知隨反應(yīng)進(jìn)行，一氧化氮隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，達(dá)到平衡狀態(tài)濃度不變，開始投的反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度最大，所以速率關(guān)系為：v（a正）＞v（b逆）=v（c正），
故答案為：v（a正）＞v（b逆）=v（c正）；
（3）①反應(yīng)在第2min到第4min時，則v（O₂）=

4.5mol/L-3mol/L

4min-2min

=0.75mol/（L．min），故答案為：0.75mol/（L．min）；
②根據(jù)生成物第2min及第4min時物質(zhì)的量濃度的變化量知，第2min到第4min時反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，則第2min時改變了條件，使用催化劑反應(yīng)速率增大，最后達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；
③第4min時，各種物質(zhì)的濃度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù)K=

24×36

24×35

=3.0，在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的濃度都為2moI/L，Q=

24×26

24×25

=2＜3，則平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：正反應(yīng)方向進(jìn)行；
（4）在溫度70-95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N₂，同時產(chǎn)生CO₂，則尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO（NH₂）₂+NO+NO₂

70-95℃  .

N₂+CO₂+2H₂O，
故答案為：CO（NH₂）₂+NO+NO₂

70-95℃  .

N₂+CO₂+2H₂O；
（5）根據(jù)題意：①

1

2

CH₄（g）+2NO₂（g）=2NO（g）+

1

2

CO₂（g）+H₂O（g）△H=

1

2

×（-574kJ?mol^-1）=-287kJ?mol^-1；
CH₄（g）+2NO（g）=N₂（g）+

1

2

CO₂（g）+H₂O（g）△H=

1

2

×（-1160kJ?mol^-1）=-580kJ?mol^-1；
根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以看成是①+②，CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1．
所以△H=-287kJ?mol^-1-580kJ?mol^-1=-867kJ?mol^-1，
故答案為：-867kJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱量變化的計算和蓋斯定律應(yīng)用，化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大．