（11分）草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
（2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖10（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）。

①AB發(fā)生反應的化學方程式為
__________________________________________。
C處時殘留物的化學式為______________。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出
H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質生成，_____________________________
請你猜想用一個方程式解釋這種事實：______________________________ 。
③ 現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4，則該反應達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為多少？____________________________。
（1）抑制Fe2＋水解（2分）
（2）①FeC2O42H2O(s)FeC2O4(s)+2H2O(g) （2分）；   FeO（2分）
②3FeO+H2OFe3O4+H2  （2分）  ③71.4%（3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）工業(yè)合成氨是硝酸工業(yè)中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：
(1) 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是      __       , t3時引起平衡移動的條件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是            。
(2) 溫度為T ℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪。則該反應的化學平衡常數(shù)的值為           ___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。
(1)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為                     。
(2) 已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應          (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向          (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A2(g) + B2(g)  2AB(g) 達到化學平衡的標志是（  ）
A．單位時間內消耗nmolA2同時消耗nmolB2
B．單位時間內消耗nmol A2同時生成了nmolB2
C．壓強不隨時間變化而改變
D．單位時間斷裂nmol A—A共價鍵同時斷裂nmol A—B共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是
A．x="1"B．B的轉化率為20%
C．平衡時A的濃度為1.50mol/LD．B的平均反應速率為0．2 mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中發(fā)生反應CO+H2O（g）CO2+H2，達平衡后測得CO2為0.75 mol再通入6 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和可能為
A．1.2 molB．1.5 molC．1.8 molD．2.5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（　�。�
A．等于p%　　 B．大于p％C．小于p％D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示表示可逆反應A（g）+B（g）nC（g）△H=Q，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程與時間的關系曲線。下列有關敘述中一定正確的是（）
A．由圖象可以作出判斷，反應一定從正反應方向開始
B．只控制溫度，則a比b的溫度高，Q＞0
C．只控制壓強，則a比b的壓強大，n≥2
D．若條件為催化劑，則表示a有催化劑，b表示沒有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反應放熱）
A常溫下加壓　　　　　 B增加Fe3＋的濃度
C增加Fe2＋的濃度　　　 D移去一些析出的銀

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