13．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是（　　）
 操作和現(xiàn)象結(jié)論
A．將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)
B．將Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴
D．向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金屬越活潑，與水反應(yīng)越劇烈；
B．用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知反應(yīng)吸熱；
C．溴的四氯化碳褪色，只能證明分解產(chǎn)物中含有烯烴，無(wú)法證明石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴；
D．加入少量FeCl3溶液，加快反應(yīng)速率．

解答 解：A．K、Na分別與水反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，可知金屬性K的強(qiáng)，故A正確；
B．用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，證明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，不能證明石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量FeCl3溶液，加快反應(yīng)速率，則產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中能量變化、影響反應(yīng)速率因素等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類型是sp3，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹a＜Cl＜F（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是HF和H2O分子之間能形成氫鍵．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為2：1．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（5）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O，以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6mol σ鍵和2mol π鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．甲、乙為短周期同一主族元素的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組的甲和乙一定符合的是（　　）
A．鈉和氫B．氧和硫C．碳和硅D．氟和氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．用 Cu 跟濃硫酸反應(yīng)，得到 SO2 的體積為 2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．欲將所得的 CuSO4  配制成 500mL 溶液．求：CuSO4 溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氧元素和硫元素組成的兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）反應(yīng)過程中，O2的濃度在5min內(nèi)由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.8mol/（L•min）．
（3）在等溫等容條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab（填序號(hào)）．
a．容器中壓強(qiáng)不再改變
b．混合氣體中c（O2）不再改變
c．c（SO2）=c（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．47B．175C．61D．57

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：試回答下列問題：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除去Mg2+所用試劑為C．
A．過量鹽酸
B．過量BaCl2溶液
C．過量NaOH溶液
D．過量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2+2OH-．若欲將電解后飽和食鹽水恢復(fù)至電解前，則可采取的方法是通入一定量的HCl氣體．
（3）由MgCl2•6H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí)，MgCl2•6H2O晶體應(yīng)在通入HCl氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向進(jìn)行．
（4）電解無(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列A氣體中冷卻．
A．Ar　B．N2　C．CO2　D．O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列離子方程式表示正確的是（　　）
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．銅與濃硫酸混合加熱：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+2H2O+SO2↑
C．過量的濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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