【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是______(填標(biāo)號(hào))。
(2)裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。
(4)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
(5)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法______。
(6)若將上述裝置改為制取SO2并分別驗(yàn)證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中______溶液褪色,則說明產(chǎn)生的氣體為SO2;C中Na2S溶液出現(xiàn)______;D中______溶液褪色,說明SO2有還原性。
【答案】 b 淀粉KI溶液變藍(lán) 取樣,加HCl酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則原試樣中Na2SO3已被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置,應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯 品紅 淡黃色沉淀 酸性KMnO4溶液或溴水
【解析】
(1)依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置;
(2)氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán);
(3)如果亞硫酸鈉被氧化會(huì)生成硫酸鈉,根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)即可;
(4)氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵;
(5)氯氣有毒,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理;
(6)檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液;二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫;二氧化硫具有還原型,能夠使酸性KMnO4溶液或溴水,據(jù)此解答。
(1)依據(jù)化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知反應(yīng)物為固體與液體加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,應(yīng)選擇裝置b;
(2)氯氣具有強(qiáng)的氧化性,氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán),所以看到現(xiàn)象為:淀粉KI溶液變藍(lán);
(3)如果亞硫酸鈉被氧化,會(huì)生成硫酸鈉,硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,亞硫酸鋇也是沉淀,所以要先排除亞硫酸鹽的干擾,再用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子,檢驗(yàn)方法為:取樣,加HCl酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則原試樣中Na2SO3已被氧化;
(4)氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(5)氯氣有毒,直接排放能夠引起空氣污染,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,改進(jìn)的方法是應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯;
(6)二氧化硫具有漂泊性,能夠使品紅溶液褪色;二氧化硫具有弱的氧化性,能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫,溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀;二氧化硫具有還原型,能夠使酸性KMnO4溶液或溴水。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象 (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時(shí),打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②SO2通入B中,溶液顏色褪去,則該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入加量(填字母) ,能產(chǎn)生白色沉淀。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.氯化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為2∶3;當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸,裝置如圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極,其電極反應(yīng)式為 ;電池的總反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e-—→Cl-(aq),若將光源移除,電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是( )
A. 光照時(shí),電流由Y流向X
B. 光照時(shí),Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-+2e-=Cl2
C. 光照時(shí),Cl-向Ag電極移動(dòng)
D. 光照時(shí),電池總反應(yīng)為:AgCl(s) + Cu+(aq)Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+,模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是( )。
A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色
B. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4
C. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的pH升高
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),陰極有0.25mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 該裝置工作時(shí),H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+HS-+H2O
C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D. NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-O2↑+4H+
B. N室:a<b
C. 產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫有多種含氧酸,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,其鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。
Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過程:
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
(1)燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_____________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(3)反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______
a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶
(4)為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過量,原因是_____________________。
Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(5)證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法有________________。
a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為______g/L
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,HI可能會(huì)被空氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化,會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果_______(填“偏高”“ 偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)3倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是____。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式____(用元素符號(hào)表示)。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是____。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)T的一種氧化物能使Z單質(zhì)的水溶液褪色反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)T在周期表中的位置是第________周期,第_________族。
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