Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（）

t/min           2               4               7               9

n（Y）/mol      0.12            0.11            0.10            0.10

    A． 反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣5mol/（L•min）

    B． 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）

    C． 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

    D． 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計算v（Y），在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（Z）；

B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）；

C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；

D、再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動．

解答：  解：A、由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為0.08mol，故，故A錯誤；

B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；

C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時X的物質(zhì)的量也為0.10mol，Z的物質(zhì)的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01mol•L^﹣1、0.01mol•L^﹣1、0.012mol•L^﹣1，故平衡常數(shù)，故C正確；

D、因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，因?yàn)樵诘葴氐热輻l件下，左右氣體化學(xué)計量數(shù)相等，原平衡環(huán)境和D 選項(xiàng)的平衡環(huán)境互為等效平衡，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤．

故選C．

點(diǎn)評：  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項(xiàng)中對化學(xué)平衡常數(shù)的理解．