16．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡
B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉
C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強

分析 左燒杯中的鋁球與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，有氣泡冒出，質(zhì)量減小，沒有沉淀生成，溶液仍為澄清，消耗了NaOH，溶液的堿性減弱；
右燒杯中鐵球與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu，鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，質(zhì)量增加，溶液中Cu2+減少，溶液藍(lán)色變淺，據(jù)此分析選項．

解答 解：A．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故A錯誤；
B．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；
C．由選項B的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯誤；
D．右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c（OH-）減小，堿性減弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用差量法分析質(zhì)量變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．
現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）
步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾．
④濾液在經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管_．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4．
（3）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起的誤差）含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸．有如下實驗方案，其中不合理的是（　�。�
A．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
D．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H6+Cl2→C2H5Cl+HClB．CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
C．+HO-NO2→+H2OD．CH3CH2Cl+NaOH→CH2═CH2+NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．CaCO3溶于鹽酸生成CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．則下列說法中，正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的大
C．CaCO3溶于鹽酸是因為H+破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大
D．CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所得溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的$\frac{1}{2}$
B．向酒精燈里添加酒精，不可超過酒精燈容積的$\frac{2}{3}$
C．酒精燈使用完畢，應(yīng)立即用嘴吹滅火焰
D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同
B．兩溶液中氫氧根離子濃度均為10-13 mol/L
C．加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大
D．恰好完全反應(yīng)時，二者消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮元素可形成多種金屬氮化物，如氮化鈉（Na3N）、氮化鎂（Mg3N2）和疊氮化鈉（NaN3）等．
（1）下列說法正確的是B．
A．氮元素的電負(fù)性較大，因此常溫下氮氣很穩(wěn)定
B．第一電離能：N＞O＞Mg＞Na
C．NH3分子間有氫鍵，因此熱穩(wěn)定性NH3強于PH3
D．Mg3N2與NaN3結(jié)構(gòu)類似，與水作用可產(chǎn)生NH3
（2）氮化鎂是離子化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3．
①寫出氮離子的核外電子排布式：1s22s22p6；
②Mg3N2與足量鹽酸充分反應(yīng)后，含氮的產(chǎn)物1mol中，含共價鍵4mol；
（3）疊氮化鈉（NaN3）受到撞擊可分解產(chǎn)生大量的N2，可應(yīng)用于汽車的安全氣囊，制取疊氮化鈉的方法如下：
Ⅰ．金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2；
Ⅱ．NaNH2和N2O按物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)可生成NaN3，NaOH和一種氣體X．
①X的等電子體有多種，寫出一種屬于陽離子的等電子體：H3O+；
②NH${\;}_{2}^{-}$ 中氮原子的雜化方式為sp3，NH${\;}_{2}^{-}$ 的立體構(gòu)型是V形；
③NH${\;}_{2}^{-}$和NH3中，鍵角∠HNH的大�。篘H${\;}_{2}^{-}$小于（填“大于”“小于”或“等于“）NH3．
（4）金屬鈉的晶胞為提心立方堆積，其晶胞示意圖如圖所示：
①該晶胞中鈉原子的配位數(shù)為8；
②實驗測得鈉的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則鈉原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{46}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為確定某種抗酸藥-堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的組成，進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ、向一定量樣品中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅲ、向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al3+在pH=5.0時沉淀完全：Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，則該堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式為（　�。�
A．Mg2Al2（OH）4（CO3）3B．Mg3Al2（OH）6（CO3）2C．Mg3Al（OH）3（CO3）3D．Mg3Al2（OH）8（CO3）2

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