15．有甲、乙、丙三種元素，核電荷數(shù)均小于18，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．
（1）畫出丙的原子結構示意圖；
（2）寫出乙元素的三種核素符號分別為11H、21H、31H；
（3）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2（填化學式）；
（4）寫出氯氣與甲、乙、丙三種元素組成的化合物反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

分析 有甲、乙、丙三種元素，核電荷數(shù)均小于18，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，其M層電子數(shù)為1，故甲為Na；乙元素原子核內(nèi)無中子，則乙為H；丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，則丙為O，據(jù)此解答．

解答 解：有甲、乙、丙三種元素，核電荷數(shù)均小于18，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，其M層電子數(shù)為1，故甲為Na；乙元素原子核內(nèi)無中子，則乙為H；丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，則丙為O，
（1）丙為O，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）乙為H，三種核素符號分別為11H、21H、31H，故答案為：11H、21H、31H；
（3）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2，故答案為：H2O2；
（4）甲、乙、丙三種元素組成的化合物為NaOH，氯氣與NaOH反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作太陽能電池材料和電腦芯片．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y＞X，簡單離子半徑由大到小的順序：X＞Y＞Z
B．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，最高正價由高到低順序：W＞Z
C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z＞W(wǎng)＞X，W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X＞Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．已知：元素A的原子半徑在所有元素中最小，元素B的 一種同位素可測定文物年代，D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，D和E可以形1：1和1：2的兩種離子化合物，F(xiàn)是同周期中簡單離子中半徑最小的元素，元素F離子結構示意圖為．E在元素周期表中的位置第三周期IA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為幾種粒子的結構示意圖，完成以下填空．

（1）屬于陽離子結構的粒子是③⑤（填編號，下同）．
（2）具有穩(wěn)定性結構的原子是②．
（3）只能得電子的粒子是③⑤；只能失電子的粒子是①④⑥；既能得電子，又能失電子的粒子是⑦⑧．
（4）③粒子半徑小于④粒子半徑（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結構示意圖是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
電離常數(shù)4.9×10-107.2×10-41.8×10-56.4×10-6
則0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的實際正確的是（　�。�
選項物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑
A食鹽（細沙）NaOH溶液
BCO（NH3）濃H2SO4
CCO2（SO2）Na2CO3溶液
DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Ca2+
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：SO42-、Cl-、K+、Mg2+
C．含有較多Al3+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO3-
D．含有較多Fe2+的溶液：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的 Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：
①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；
②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點見表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃硫酸，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3 反應．
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為4.4～7.5．
③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為69g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+；．
II．鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：
FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式LiFePO4-e-═FePO4+Li+．常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為14．（忽略溶液的體積變化）．

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