氫氧化鎂懸濁液存在下列平衡：Mg（OH）2（s）
 
Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、加少量水，更多的氫氧化鎂溶解
B、加少量NaOH（s），氫氧化鎂的溶解量減少
C、加少量氯化氫，溶液的pH變大
D、加少量MgCl2（s），溶液的pH變小
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：在Mg（OH）2（s）
 
Mg2+（aq）+2OH-（aq）中，改變c（Mg2+）或c（OH-），可影響平衡移動(dòng)，一般來(lái)說(shuō)，加入NaOH或氯化鎂，平衡逆向移動(dòng)，加入鹽酸等，可使平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．
解答： 解：A．加入少量水，c（Mg2+）、c（OH-）減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，故A正確；
B．加少量NaOH（s），c（OH-）增大，平衡逆向移動(dòng)，氫氧化鎂的溶解量減少，故B正確；
C．加少量氯化氫，發(fā)生中和反應(yīng)，c（OH-）減小，則pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．加少量MgCl2（s），c（Mg2+）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小，則pH減小，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度一般，要注意從平衡移動(dòng)的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的四種金屬粉末，在足量的稀H2SO4中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積最大的是（　�。�
A、NaB、FeC、CuD、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol?L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　　）
A、40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B、溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
C、圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3平均反應(yīng)速率為2.5×10-4mol?L-1?s-1
D、圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率：b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某純堿廠(chǎng)用了中國(guó)化學(xué)家侯德榜對(duì)國(guó)外純堿生產(chǎn)改良的工藝，它的生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下，請(qǐng)回答：

（1）該生產(chǎn)工藝的名稱(chēng)是
 
．
（2）合成氨廠(chǎng)的主要設(shè)備名稱(chēng)為
 
．
（3）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工藝流程中設(shè)計(jì)循環(huán)1、循環(huán)2的目的是
 
．
（5）從粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)）到飽和食鹽水需經(jīng)過(guò)除雜工藝．加入除雜試劑的順序?yàn)?div id="blnn1jt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（a．NaOH溶液，b、Na2CO3溶液，c．BaCl2溶液．填代號(hào)），除雜后．還需加入
 
以調(diào)節(jié)pH至中性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式
 
．
（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是
 
．
A．升高      B．降低       C．不變        D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．已知：pM=-lg c（M），pCO32-=-lg c（CO32-）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B、a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C、b 點(diǎn)可表示的CaCO3不飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

DAP-A樹(shù)脂（下列路線(xiàn)圖中的β、γ聚合物）是一種優(yōu)良的熱固性樹(shù)脂，被用作高級(jí)UV油墨的一種成分．用UV油墨印刷的優(yōu)點(diǎn)是：印刷時(shí)油墨極快干燥，對(duì)環(huán)境及人員無(wú)損害，性?xún)r(jià)比較高．因此，適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類(lèi)、洗滌劑等包裝紙盒．以下是以石油化工產(chǎn)品為原料，合成該材料的路線(xiàn)：

已知
I、
KMnO4

Ⅱ、
Ⅲ．β聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，
試回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是
 
．
（2）在①～④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是
 
．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，B苯環(huán)上的二氯代物有
 
種．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（5）工業(yè)上可由C經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)制得甘油（丙三醇），寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）γ聚合物和β聚合物相比，下列說(shuō)法合理的是
 
．
A．它們互為同分異構(gòu)體        
B．它們含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C．γ聚合物中可能幾乎不含碳碳雙鍵
D．不能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變，且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有m g氣體生成
B、電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出
D、燃料電池中c（KOH）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A、處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解/Ksp：CaCO3＜CaSO4
B、用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成/該電極為陽(yáng)極
C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出/氧化性：Cu2+＞Fe3+
D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成/該溶液中一定含有Ag+

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