Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應(yīng)的情況．其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在大試管中先加入一小塊鐵（過量），再加入一定量的濃硝酸；
②用儀器a再加入適量的水；
③反應(yīng)結(jié)束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；
④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是

 

．
（2）步驟①無明顯現(xiàn)象，原因是

 

．
（3）步驟④的主要現(xiàn)象是

 

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置存在著一種明顯的缺陷，請給出一種簡單的消除此缺陷的措施：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷名稱；
（2）濃硝酸與鐵在常溫下可發(fā)生鈍化反應(yīng)；
（3）向③的試管中滴加適量的稀鹽酸，在酸性條件下，F(xiàn)e²⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺和NO；
（4）生成污染性氣體，缺少尾氣處理．

解答：解：（1）儀器a為膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管；
（2）濃硝酸與鐵在常溫下可發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，
故答案為：常溫下鐵在濃硝酸中鈍化；
（3）向③的試管中滴加適量的稀鹽酸，在酸性條件下，F(xiàn)e²⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺和NO，NO和氧氣在試管口生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO+2H₂O，
故答案為：有無色氣體放出，在試管口變?yōu)榧t棕色，溶液變成血紅色；3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（4）生成污染性氣體，缺少尾氣處理，可用管口塞蘸有堿液的棉花團(tuán)吸收尾氣，
故答案為：管口塞蘸有堿液的棉花團(tuán)．

點(diǎn)評：本題考查硝酸的性質(zhì)探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意把握硝酸的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，難度不大．