Question

（2010?南通模擬）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為

[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵

．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->

BrI＞ICl＞Cl₂

．
（3）多鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為

RbCl

．
（4）I₃⁺屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I₃⁺的空間構(gòu)型為

V形

．
（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于

HF分子間形成氫鍵

．
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫(xiě)成（HO）₅IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

①②③

（填序號(hào)）

Answer 1

分析：（1）Br的原子序數(shù)為35，最外層有7個(gè)電子，為4s、4p電子；
（2）分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
（3）RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A，A為RbCl；
（4）I₃⁺的成鍵數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為

1

2

×（7-1-2×1）=2，與水相似；
（5）F的電負(fù)性很大，HF分子之間形成氫鍵；
（6）含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)．

解答：解：（1）Br的原子序數(shù)為35，最外層有7個(gè)電子，為4s、4p電子，則電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；
（2）分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)為BrI＞ICl＞Cl₂，故答案為：BrI＞ICl＞Cl₂；
（3）RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A，A為RbCl，還生成鹵素互化物ICl，故答案為：RbCl；
（4）I₃⁺的成鍵數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為

1

2

×（7-1-2×1）=2，與水相似，則空間構(gòu)型為V形，故答案為：V形；
（5）F的電負(fù)性很大，HF分子之間形成氫鍵，故答案為：HF分子間形成氫鍵；
（6）含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，非羥基氧分別為3、3、1，但非金屬性Cl＞I，則酸性為①②③，故答案為：①②③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及電子排布、沸點(diǎn)比較、晶格能、氫鍵、空間構(gòu)型、酸性比較等，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意把握規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等．