下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，沒有錯(cuò)誤的是
A．氫鍵是一種微弱的化學(xué)鍵
B．離子鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質(zhì)中
C．共價(jià)鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質(zhì)中
D．范德瓦爾斯力是一種弱于化學(xué)鍵強(qiáng)于氫鍵的作用力
C
A.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A有錯(cuò)誤。
Ｂ．離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，只能存在于化合物中，Ｂ有錯(cuò)誤。
C．共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用，可存在于化合物中也可存在于單質(zhì)中，故Ｃ沒有錯(cuò)誤。
Ｄ．范德瓦爾斯力是一種弱于化學(xué)鍵也弱于氫鍵的作用力，Ｄ有錯(cuò)誤。
故選Ｃ
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
下列結(jié)論正確的是（   ）
A．碳的燃燒熱為△H = –110.5 kJ·mol－1
B．反應(yīng)①的△H < 0，△S > 0，則△G < 0，在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92．4 kJ/mol
在該溫度時(shí)，取2mol N2和7 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是[　 ]
A．92．4 kJB．92．4 kJ ～184.8 kJ
C．小于184．8 kJD．184．8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3KJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1
B．500oC，30Mpa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H﹥0
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）
（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                               。
（2）Zn(s)  +  O2(g) ＝ 2ZnO(s)  ΔH1= ?702 kJ/mol
2Hg(l)  +  O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2= ?182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3=     。
（3）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。右圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol  （理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位為KJ·mol-1）
化學(xué)鍵
鍵能
化學(xué)鍵
鍵能
化學(xué)鍵
鍵能
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－H
436
S＝S
255
H－S
339
 回答下列問題：
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍：
_________   <C－Br鍵能<__________  
(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；則Q=                   
(3) 已知下列熱化學(xué)方程式：
O2 (g) = O+2(g) + e—                              △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                △H2="-771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)         △H3=" +482.2" kJ·mol-1
 則反應(yīng)O2(g) +             (g) = O2+PtF6— (s)的△H="___________________" kJ·mol-1。
(4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（金剛石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ?mol－1
C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)       △H=－393.5 kJ?mol－1
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)的熱化學(xué)方程式為                                        
由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為            　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是
A．將SO2通入水中B．火堿溶于水
C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。
（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的      溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4== Cu + ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是       ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K+向      移動(dòng)（填“甲”或“乙”）。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是        ；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      L。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關(guān)系正確的是     。
A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C．c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D．c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
E．c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的化合物是
A． N2 B．NaOHC． H2OD．Ar

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同步練習(xí)冊(cè)答案