氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí)，用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用_____________________________________________________________。


答案　由于陽(yáng)極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用如下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L－1硝酸和1 g Cu片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式

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(1)  實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于

________________________________________________________________________，

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是(　　)

A．加熱         B．使用銅粉       C．稀釋HNO3      D．改用濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(雙選)(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)

SiO2屬于兩性氧化物

D

將SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將Ca(OH)2加入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．恒溫下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH－)減小

D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在人體血液中，HCO能起到使人體血液pH保持在7.35～7.45的作用。

①請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：__________________(用離子方程式表示)。

②正常人體血液中，HCO的水解程度________電離程度(填“<”、“>”或“＝”)。

③pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)________c(HCO)(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確______________________。

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10－3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li＋)＝0.15 mol·L－1、c(CO)＝0.075 mol·L－1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L－1 Na2CO3溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(雙選)(　　)

A．A點(diǎn)時(shí)pH＝1

B．恰好完全沉淀時(shí)Ba(OH)2的體積為2 L

C．B點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．C點(diǎn)時(shí)pH＝14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)的總能量和總質(zhì)量保持不變(　　)

(2)化學(xué)變化中一定同時(shí)存在著化學(xué)鍵的斷裂和形成(　　)

(3)在化學(xué)變化中分子和原子的種類及數(shù)目都不發(fā)生變化(　　)

(4)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，必然伴隨著化學(xué)變化(　　)

(5)化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，因而有發(fā)光、放熱和顏色變化的變化一定是化學(xué)變化(　　)

(6)鐵粉加入FeCl3溶液中的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，還屬于氧化還原反應(yīng)(　　)

(7)氫氧根離子的電子式：[H]－(　　)

(8)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2(　　)

(9)明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3·12H2O(　　)

(10)PM2.5在空氣中形成氣溶膠(　　)

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