反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=== 2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物

B．兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2

D．NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑不能做還原劑


解析：反應(yīng)①中氧化劑為MnO2，還原劑為NaI，I2是氧化產(chǎn)物，MnSO4是還原產(chǎn)物，反應(yīng)②中I2是還原產(chǎn)物，A項正確；生成1 mol I2時，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子為2 mol，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子為10 mol，B項錯誤；因為NaIO3的氧化性與MnO2相近，所以從反應(yīng)①可以推出C項正確；NaIO3中氧元素是最低價，可以做還原劑，D項錯誤。

答案：AC


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有兩種飽和一元醇的混合物18.8 g，與13.8 g Na充分反應(yīng)，生成的H2在標準狀態(tài)下的體積為5.6 L，這兩種醇分子中相差一個碳原子。則這兩種醇是(　　)

A．甲醇和乙醇                           B．乙醇和1­丙醇

C．2­丙醇和1­丁醇                       D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：

c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是(　　)

A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B.Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C.2F2＋2H2O===4HF＋O2

D.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下的推測中不正確的是(　　)

A．一定有碘離子             B．可能含鐵離子

C．可能有氯離子             D．不含硝酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2，為了驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2

假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3

假設(shè)3：該固體物質(zhì)是__________________。

②設(shè)計實驗方案：

取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表：

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

在溶液中加KSCN溶液

固體物質(zhì)中有FeCl3

在KMnO4溶液中加少量A溶液

KMnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質(zhì)中不含________

③根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(2)為了進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，該同學(xué)又利用A溶液作了如下一些實驗，其中正確的是________。

A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍

C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．在A溶液中加入Fe、Cu固體后，充分反應(yīng)后剩余固體中不可能有Fe無Cu

E．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體

(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計了下列實驗步驟：

寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式：_______________________________

________________________________________________________________________。該反應(yīng)在上圖步驟

________中發(fā)生。請根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。

上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應(yīng)式________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機物結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于該有機物下列說法正確的是(　　)

A．它是苯酚的同系物

B．1 mol該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

C．1 mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2

D．1 mol該有機物能與2 mol NaOH反應(yīng)

E．該物質(zhì)在加熱條件下可以與銅反應(yīng)生成一種具有醛基的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)，某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計了如下制取方案，其中符合“綠色化學(xué)”要求的是(　　)

A．CuCuSO4                    B．CuCuSO4

C．CuCuOCuSO4       D．CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個負電荷

0

(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________

       含1 mol W的分子中含有共用電子對的數(shù)目為______________

(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________________

(3)14gY完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式_____________________

(4)組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）

       

①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________                

②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是                    ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種無污染的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應(yīng)式為_______________。

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