Question

18．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）

（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧．
（3）E中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵
（4）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是CO₂．
（5）反應(yīng)③的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（6）反應(yīng)④的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見的無(wú)色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H₂O，而D與E反應(yīng)生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應(yīng)是氯氣與NaOH反應(yīng)，故C為H₂，D能與氫氣、氯氣都反應(yīng)，故D為Cl₂、E為NaOH，可推知I為HCl．F是地殼中含量最多的金屬元素，則F為Al，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，則H為NaAlO₂，
（1）A為NaCl，其陰離子是氯離子，氯離子三個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子；
（2）氫氣在氯氣中安靜的燃燒，放出蒼白色火焰；
（3）氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子和氫氧根離子間是離子鍵，氫氧根離子內(nèi)存在共價(jià)鍵；
（4）氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸，故偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁最好選擇的試劑是弱酸，可以通入二氧化碳；
（5）反應(yīng)③是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（6）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

解答 解：A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見的無(wú)色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H₂O，而D與E反應(yīng)生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應(yīng)是氯氣與NaOH反應(yīng)，故C為H₂，D能與氫氣、氯氣都反應(yīng)，故D為Cl₂、E為NaOH，可推知I為HCl．F是地殼中含量最多的金屬元素，則F為Al，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，則H為NaAlO₂，
（1）A為NaCl，其陰離子是氯離子，氯離子三個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧，
故答案為：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧；
（3）氫氧化鈉是離子化合物，氫氧根離子中含有共價(jià)鍵；
（4）氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸，故偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁最好選擇的試劑是：CO₂，
故答案為：CO₂；
（5）反應(yīng)③的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）反應(yīng)④的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Cl、Al元素單質(zhì)化合物性質(zhì)及氯堿工業(yè)等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．