5．如表為元素周期表前四周期的一部分，X、W、Y、R、Z分別代表元素符號(hào)，其中R元素的原子每個(gè)電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．XZ3是平面正三角形分子
B．鈉與X形成的化合物Na3X和NaX3都是含有共價(jià)鍵的離子晶體
C．W與Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性前者弱于后者
D．X的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定，但沸點(diǎn)前者比后者低

分析 圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，
A．XZ3是NBr3，立體構(gòu)型為三角錐形；
B．Na3N中無(wú)共價(jià)鍵；
C．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；氫鍵使沸點(diǎn)升高．

解答 解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，則：
A．XZ3是NBr3，NBr3中N形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為$\frac{1}{2}$（5-3×1）=1，為sp3雜化，含有一個(gè)孤對(duì)電子，立體構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；
B．Na3N中無(wú)共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性Y＞W(wǎng)，則Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，故C正確；
D．同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性X＞W(wǎng)；X的氫化物是氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)相對(duì)較高，即X的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，利用元素的位置推斷出元素是解答的關(guān)鍵，熟悉空間構(gòu)型、化學(xué)鍵的判斷、非金屬性比較的方法及氫鍵的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO3 2-
D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．已知2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△Hθ=-1204kJ•mol-1
計(jì)算：（1）生成每克MgO的反應(yīng)熱．
（2）要釋放1kJ熱量，必須燃燒多少克的Mg？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A． （2-乙基丙烷）B．CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇）
C． （間二甲苯）D．CH3C（CH3）=CH2（2-甲基-2-丙烯）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．SOCl2是一種重要的化學(xué)試劑，常用作有機(jī)合成的氯化劑；利用SOCl2與水劇烈反應(yīng)的性質(zhì)，常用于金屬水合氯化物的脫水劑；SOCl2還可作電池的正極材料．
Ⅰ．一種制備SOCl2的常用方法是：SO3+SCl2=SOCl2+SO2，其模擬裝置如圖所示（夾持裝置略去），各物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
  SO3 SCl2 SOCl2 SO2
 熔點(diǎn)16.8℃-122℃-104.5℃-75.5℃
 沸點(diǎn) 44.8℃ 59℃ 76℃-10℃
 顏色 無(wú)色 櫻桃紅色 無(wú)色 無(wú)色
 備注  不穩(wěn)定 不穩(wěn)定，沸點(diǎn)以上分解 
（1）A裝置是由水槽、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶和分液漏斗組裝而成的，當(dāng)蒸餾燒瓶中反應(yīng)物出現(xiàn)
櫻桃紅色變?yōu)闊o(wú)色現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)完成，停止滴加SO3．
（2）B中所盛藥品是濃硫酸，裝置C中藥品及選擇該藥品的作用分別是氫氧化鈉、吸收尾氣．
（3）反應(yīng)后將A中混合物進(jìn)行蒸餾，收集到較純凈的產(chǎn)品，需控制蒸餾溫度在C左右．
a.44.8℃b.59℃c.76℃
Ⅱ．Li-SOCl2電池是一種優(yōu)質(zhì)高效的電池，常放在心臟起搏器中，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，回答下列問(wèn)題：
（4）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
（5）該電池必須在惰性環(huán)境中組裝，原因是鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)．
（6）若含金屬鋰6.9g的電池質(zhì)量為m g，平均電壓為n V，則該電池的比能量為$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含有m、n的代數(shù)式，系數(shù)用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示，結(jié)果保留三個(gè)有效數(shù)字：比能量=$\frac{電池輸出電能}{電池質(zhì)量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常數(shù)F=96500c•mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2）．用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42-等），調(diào)節(jié)溶液的pH并加熱，過(guò)濾的TiO2和濾液．控制反應(yīng)溫度在95℃左右，向?yàn)V液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再將FePO4與Li2CO3和H2C2O4一起煅燒，可制取LiFePO4．有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
化合物Fe（OH）2Fe（OH）3FePO4Fe3（PO4）2
Ksp近似值10-1710-3810-2210-36
（1）FeTiO3中Ti的化合價(jià)為+4，鹽酸與FeTiO3反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．檢驗(yàn)溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，再加入過(guò)氧化氫，溶液顯血紅色．
（2）為提供FePO4的產(chǎn)率，根據(jù)上述制備方法和表中數(shù)據(jù)，應(yīng)采取的正確措施是d（填正確答案的標(biāo)號(hào)）．
a．不加H2O2 b．調(diào)節(jié)溶液pH至5 c．降低反應(yīng)溫度 d．增大NH4H2PO4的用量
（3）磷的含氧酸H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2．則H3PO2為一元酸；在LiFePO4中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，在制備LiFePO4的過(guò)程中加入H2C2O4的作用是還原FePO4．
（4）LiFePO4可作鋰電池的電極材料．充電時(shí)，Li+從LiFePO4晶格中遷移出來(lái)，部分LiFePO4轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i1-xFePO4，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+．
（5）電化學(xué)還原TiO2是獲取金屬鈦的常用方法．采用熔融鹽作電解質(zhì)，用石墨作陽(yáng)極，總反應(yīng)為TiO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Ti+O2↑
①電解過(guò)程中，陽(yáng)極不斷被消耗而需要定期更換，其原因是2O2--4e-═O2↑，C+O2=CO2（用反應(yīng)式表示）．
②電解由含80%FeTiO3的鈦鐵礦制取的TiO2得到12kg金屬鈦，已知電流效率為76%，則至少需要該種鈦鐵礦62.5kg．（電流效率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某一元芳香酯G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示，A是烯烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為56；D分子的核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應(yīng)，F(xiàn)分子中無(wú)甲基，1molE和1molF分別完全燃燒時(shí)，F(xiàn)生成的水比E的多2 mol

已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇E中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2C=CH2，若在實(shí)驗(yàn)中只用一種試劑及必要的反應(yīng)條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有13種．
①能與NaOH溶液反應(yīng)
②分子中有2個(gè)一CH3
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
以為原料也可合成F，請(qǐng)參考題目中的相關(guān)信息寫出相應(yīng)的合成路線圖（反應(yīng)條件中的試劑寫在箭頭上方，其他寫在箭頭下方）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．回答下列問(wèn)題
（1）寫出肼（N2H4）的結(jié)構(gòu)式．
（2）在加熱條件下，肼能和氧化銅反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu+2H2O．
（3）氯化銀能夠溶解在稀的氨水中，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：AgCl+2NH3•H2O→[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O．
（4）配平下面的離子反應(yīng)方程式：
2Fe3++1SO2+2H2O----2Fe2++1SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）菠蘿酯中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、碳碳雙鍵．
（Z）①一⑤反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是①②⑤．
（3）A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），順丁橡膠的鏈節(jié)為，若順丁橡膠的平均相對(duì)分子質(zhì)量為540054，則平均聚合度為10001．
（4）B的名稱為環(huán)己烯，下列有關(guān)B的說(shuō)法正確的是b（填字母序號(hào)）．
a．元素分析儀可確定B的實(shí)驗(yàn)式為C6H10
b．質(zhì)譜儀可檢測(cè)B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82
c．紅外光譜儀可測(cè)定B中六個(gè)原子共面
d．核磁共振儀可測(cè)定B有兩種類型氫原子吸收峰
（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（6）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目為20種．
①氨基與苯環(huán)直接相連 ②遇氯化鐵溶液顯紫色 ③苯環(huán)上有三個(gè)取代基
（7）化合物（CH2=CH-CH2-OH，經(jīng)三步反應(yīng)合成2，3-二羥基丙醛，CH2=CH-CH2-OH$\stackrel{⑦}{→}$X$→_{⑧}^{O_{2}/Ag，△}$Y$\stackrel{⑨}{→}$2，3-二羥基丙醛，反應(yīng)⑦的試劑與條件為溴水、常溫常壓，反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為．

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