某元素Z的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取其單質(zhì)2.8 g 與O2完全反應(yīng)，可得6 g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（      ）

① 第3周期    ②第2周期     ③ 第ⅣA 族    ④ 第ⅤA族

A．①②           B．①④       C．①③        D． ②③

 

C

解析:有質(zhì)量守恒定律得出參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為6 g—2.8 g=3.2 g，物質(zhì)的量為3.2/32mol=0.1 mol，所以產(chǎn)物ZO2物質(zhì)的量也為0.1 mol，則其摩爾質(zhì)量為60 g/ mol，因而Z的相對(duì)原子質(zhì)量為60—32=28，即其質(zhì)子數(shù)為14，此元素為硅元素，正確因?yàn)镃.

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，有人提議可把氫元素放在周期表中的ⅣA族．那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在
ⅦA
ⅦA
族．
（2）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO2，則該元素在元素周期表中的位置是
第3周期ⅣA族
第3周期ⅣA族
．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則：
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
HF
HF
＞
H2S
H2S
（填化學(xué)式）．
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆安徽省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素Z的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取其單質(zhì)2.8 g 與O2完全反應(yīng)，可得6 g化合物ZO2 ，Z 元素在周期表中位置是（       ）

① 第3周期     ②第2周期      ③ 第ⅣA 族     ④ 第ⅤA族

A．①②            B．①④        C．①③         D． ②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某元素Z的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取其單質(zhì)2.8 g與O2完全反應(yīng)，可得6 g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是

①第3周期    ②第2周期     ③第ⅣA 族    ④第ⅤA族


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ①④
  3. C.
    ①③
  4. D.
    ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省濉溪縣臨渙中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：單選題

某元素Z的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取其單質(zhì)2.8 g與O2完全反應(yīng)，可得6 g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（      ）
①第3周期    ②第2周期     ③第ⅣA 族    ④第ⅤA族

A．①②B．①④C．①③D．②③

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