【題目】下列實驗中現(xiàn)象及得出的結(jié)論正確的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

試管（1）中紫色褪去，試管（2）中紫色未褪

苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)

B

試管內(nèi)壁有銀鏡生成

有機(jī)物X中一定是醛

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

未見磚紅色沉淀

淀粉未水解

D

最后一只試管中有淺黃色沉淀

有機(jī)物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.通過現(xiàn)象判斷，甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化，己烷不能被酸性高錳酸鉀氧化，說明苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)，A正確；

B.與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，說明有機(jī)物分子中含有醛基，但不一定是醛，可能是甲酸，也可能是甲酸酯，B不正確；

C．檢驗淀粉的水解產(chǎn)物時，應(yīng)該先加入氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸，使溶液顯堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，C不正確；

D．檢驗有機(jī)物中的鹵原子時，先加氫氧化鈉溶液讓其發(fā)生水解，再加硝酸中和氫氧化鈉，使溶液顯酸性，最后加入硝酸銀溶液，D不正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。下列說法正確的是（ ）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100

C.由B點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4

D.A、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（ ）

A.物質(zhì)X是Br2， 物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)

B.lmol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)

C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體

D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物。回答下列問題：

（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。1molNO氧化為NO2的焓變ΔH=___。

（2）某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應(yīng)趨勢較大的反應(yīng)是___(填“a”或“b”)；反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效數(shù)字)。

（3）已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，可通過下列實驗數(shù)據(jù)計算k、m、n。

起始濃度/molL-1

組別

NO

O2

初始速率 /molL-1s-1

1

0.02

0.0125

7.98×10-3

2

0.02

0.0250

15.96×10-3

3

0.04

0 0125

31.92×10-3

則k1=___，m=___，n=___。

（4）已知該反應(yīng)的歷程為：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是___(填字母)。

A.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應(yīng))<v(第一步的反應(yīng))

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100％有效

（5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如圖變化。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

②該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為___(保留整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式（ ）

A.A是C3H6、B是C2H6

B.A是C6H6、B是C4H6

C.A是C6H6、B是C2H6

D.A是C3H8、B是C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國際氣候變化經(jīng)濟(jì)學(xué)報告中顯示，大氣中CO2濃度每增加一倍，可使地表平均溫度上升56℃。為減少溫室效應(yīng)的加劇，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來加以利用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在500℃時，Li4SiO4與低濃度的CO2反應(yīng)生成兩種鋰鹽，待該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度后，升溫至700℃，兩種鋰鹽反應(yīng)放出高濃度的CO2，而Li4SiO4可循環(huán)利用。寫出700℃時兩種鋰鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥。

①已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=-159.5kJmol-1

NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmo1-1

則CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的△H=___kJmol-1

②將足量CO2通入飽和氨水中可制得碳銨(NH4HCO3)。已知室溫下Kb(NH3H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，則0.0.1molL-1NH4HCO3溶液室溫下呈___ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

（3）在一定條件下，CO2與H2可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比[]達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]如圖1所示。

該反應(yīng)的△H___0(填“>”、“=”或“<”)。

②500K、投料比[]=3時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___；設(shè)總壓強(qiáng)為P0，則化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③直接甲醇燃料電池(DMFC)具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結(jié)構(gòu)簡單等特性。該電池使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、空氣為原料。寫出其負(fù)極電極反應(yīng)式___。

（4）在TiO2/Cu2Al2O4為催化劑時，CO2和CH4可反應(yīng)生成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖2所示。300℃400℃時，影響乙酸生成速率的主要因素是___(填“溫度”或“催化劑”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是（ ）

A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3

B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4

C．溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖是網(wǎng)絡(luò)表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是

A.該分子屬于醇B.該分子中含有兩種含氧官能團(tuán)

C.該物質(zhì)在空氣中放置一段時間會變?yōu)榉奂t色D.該分子苯環(huán)上的一個氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構(gòu)體最多有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的( )

A.常溫下，將 1mL pH＝3 的醋酸溶液加水稀釋到 100mL，測得其 PH＜5

B.紅棕色的 NO2，加壓后顏色先變深后變淺

C.工業(yè)合成氨中通常采取高溫及加入催化劑，提高生產(chǎn)效益

D.實驗室制取氨氣利用濃氨水和固體氫氧化鈉混合的方法

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同步練習(xí)冊答案