把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片溶解，而溶液質量增加，但無氣體產(chǎn)生，此溶液是

A．稀硫酸 B．AgNO3溶液

C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液

C

【解析】

試題分析：鐵和稀硫酸反應生成氫氣；鐵和AgNO3溶液反應，生成銀，故體質量增加；鐵和Fe2(SO4)3溶液反應生成硫酸亞鐵，固體減少；鐵和CuSO4溶液反應，置換出銅，固體增加，故C正確。

考點：本題考查鐵的性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期期中理綜化學試卷（A）（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3作冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：

(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）赤泥中的主要成分是 （化學式）；向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為 。

（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為_____________。

（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是_____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。興趣小組用如下裝置制NaNO2 (夾持和加熱裝置已省略)。已知：2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。

（1）儀器甲的名稱是__ _；裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）B裝置的作用是 。

寫出所發(fā)生主要反應的化學方程式① ；② ___________ 。

（3）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 （填字母）。

A．濃H2SO4 B．堿石灰 C．無水CaCl2

（4）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應的離子方程式為____ _________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子

B．二氧化硫的水溶液能導電，故二氧化硫是電解質

C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質

D．純凈的強電解質在液態(tài)時，可能導電

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省英文學校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某地方政府為了實現(xiàn)對當?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3-、OH－。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉的水而排放，污染程度會大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是

A．SO42－和NO3-可能來自同一工廠 B．Cl－和NO3-一定來自不同的工廠

C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠 D．Na＋和NO3-來自同一工廠

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省英文學校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾,濾液中存在的離子有

A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選做題12分）

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。

Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeC03固體。

ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是 。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式 。

（4）IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42的操作是 。

（5）已知煅燒FeC03的化學方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒464．0 kg的FeCO3，得到316．8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質量是 Kg。(摩爾質量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：

①1×10-3 mol·L-1的氨水b L ②[OH-]=1×10-3 mol·L-1的氨水c L

③[OH-]=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。

其中a、b、c、d的關系正確的是

A．b>a>d>c B．b>a=d>c C．a(chǎn)=b>c>d D．c>a=d>b

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分）（1）硫化鈉水溶液顯堿性的原因_______________（用離子方程式表示）

（2）用硫化亞鐵作沉淀劑除去污水中的Cu2+_______________________

（3）渾濁的石灰水中存在的溶解平衡________________

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