Question

16．25℃時(shí)，向100mL　0.1mol•L^-1　NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1　NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖（設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 未滴加NaOH溶液時(shí)溶液的pH小于相同條件下0.1mol•L^-1　NaHSO₄溶液的pH
• B． pH為7時(shí)混合溶液中水的電離程度最大
• C． 當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，c（NH₃•H₂O）+c（Na⁺）＜2c（SO₄^2-）
• D． 滴加NaOH溶液的體積從30mL至40mL的過(guò)程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$的值逐漸增大

Answer 1

分析 A．銨根離子水解生成氫離子；
B．NH₄HSO₄與NaOH恰好反應(yīng)生成（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄時(shí)，溶液中水的電離程度最大；
C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄；
D．滴加NaOH溶液的體積從30mL至40mL的過(guò)程中，NaOH消耗氫離子，氫離子濃度減小．

解答 解：A．0.1mol•L^-1　NH₄HSO₄溶液中，銨根離子水解生成氫離子，所以NH₄HSO₄溶液中氫離子濃度大于相同條件下0.1mol•L^-1　NaHSO₄溶液，即0.1mol•L^-1　NH₄HSO₄溶液的pH小于相同條件下0.1mol•L^-1　NaHSO₄溶液的pH，故A正確；
B．NH₄HSO₄與NaOH恰好反應(yīng)生成（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄時(shí)，由于銨根離子發(fā)生水解，所以溶液中水的電離程度最大，此時(shí)溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，此時(shí)溶液顯酸性，溶液中水解生成的NH₃•H₂O的濃度很小，所以c（NH₃•H₂O）+c（Na⁺）＜2c（SO₄^2-），故C正確；
D．滴加NaOH溶液的體積從30mL至40mL的過(guò)程中，NaOH消耗氫離子，氫離子濃度減小，而c（NH₄⁺）幾乎不變，所以$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$的值逐漸增大，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意圖象中各個(gè)點(diǎn)所代表溶液中的溶質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．