【題目】下列原子序數(shù)對(duì)應(yīng)的元素間易形成共價(jià)鍵的是（ ）
A.11和17
B.19和9
C.13和17
D.20和8

【答案】C
【解析】解：A．分別為Na、Cl，二者形成離子鍵，故A不選；
B．分別為K、F，二者形成離子鍵，故B不選；
C．分別為Al、Cl，二者形成共價(jià)鍵，故C選；
D．分別為Ca、O，二者形成離子鍵，故D不選；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（ ）
A.冰醋酸中醋酸分子之間
B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間
C.一水合氨分子中的氨分子與水分子之間
D.可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子與水分子之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將兩個(gè)鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時(shí)溶液中氫離子濃度約為

A. 4×10-3mol/L B. 2×10-3mol/L C. 1×10-3mol/L D. 1×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述和判斷正確的是

A. H3O+離子的空間構(gòu)型是平面三角形

B. NH的中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化，離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)

C. CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵

D. C2H4分子中的碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個(gè)碳原子的sp2－sp2軌道形成一個(gè)σ鍵和p－p軌道形成一個(gè)π鍵構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL NH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3（ρ<1），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是

① ② ③ ④

⑤上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.50ω

A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片( LISICON)隔開(kāi)。下列說(shuō)法正確的是

A. 陶瓷片允許水分子通過(guò)

B. 電池放電時(shí)，N極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電池充電時(shí)，接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連

D. 電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.Al2O3屬于兩性氧化物
B.液氯屬于混和物
C.Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.純堿屬于鹽

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同步練習(xí)冊(cè)答案