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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:022
化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
化合物中各元 素原子個(gè)數(shù)比 |
A和C1∶1 |
B和A 1∶2 |
D和E1∶3 |
B和E1∶4 |
(1)寫(xiě)出元素符號(hào):A________,B________,C________,D________。
(2)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化產(chǎn)物是________。
(3)已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu),碳?xì)滏I鍵角為120°,實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方 程式為________。
(4)丙的水溶液呈酸性,其原因是(用離子方程式表示)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:043
A、B、C,D、E五種短周期元素。已知它們的原子序數(shù)依次增大,A、B兩 種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和;B原子最外層電子數(shù)比其 次外層電子數(shù)多2;在元素周期表中,C是E的鄰族元素;D和E的原子序數(shù)之和為 30;它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表:
化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
化合物中各元 素原子個(gè)數(shù)比 |
A和C1∶1 |
B和A 1∶2 |
D和E1∶3 |
B和E1∶4 |
(1)寫(xiě)出元素符號(hào):A________,B________,C________,D________。
(2)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化產(chǎn)物是________。
(3)已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu),碳?xì)滏I鍵角為120°,實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方 程式為________。
(4)丙的水溶液呈酸性,其原因是(用離子方程式表示)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
五種元短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸收電子能力的大小,X越大,原子吸引電子的能力越強(qiáng),其最大值為4.0,最小值是0.7。試回答下列問(wèn)題:
元素編號(hào) | A | B | C | D | E |
X | 3.5 | 3.0 | X3 | 1.5 | 1.5 |
主要化合價(jià) | -2 | +7 | +6 | +3 | +2 |
(1)X3的值應(yīng)該為( )
A.3.6 B.3.1 C.2.5 D.1.4
(2)E元素在元素周期表中的位置是 ,B元素單質(zhì)的電子式為 。
(3)A元素的原子中有 個(gè)未成對(duì)電子。A、B、C元素形成的單質(zhì)中,結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是 (寫(xiě)物質(zhì)名稱)。
(4)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素(非零族)的金屬性的強(qiáng)弱,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市高考模擬考試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)鹵族元素位于周期表的 ????????? 區(qū);氟原子的電子排布圖為?????? 溴原子的價(jià)電子排布式為????? .
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是??????????
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱: H5IO6??????????? HIO4.(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為???????????? 。
(4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-與KI3類似的,還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列 ??? 式發(fā)生。
A.CsICl2=CsCl+ICl?????? B.CsICl2 =CsI +Cl2
(5)ClO2-的空間構(gòu)型為?????? 型,中心氯原子的雜化軌道類型為???????? ,寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體 ???????????? 。
(6)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是???? 。
A.碘分子的排列有2種不同的取向
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(見(jiàn)圖)的密度為ρg/cm3 .NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Ca2+核間距為a cm,則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為?????? 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20;只有X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè);W和Y 元 素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知:
(1)X在元素周期表中的位置是 _________ 。
(2)Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為 ,形成Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型 ______________。
(3)V與W形成的常見(jiàn)化合物分子的電子式為 。
(4)Y與Z形成的化合物屬于 (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。 (5)寫(xiě)出X與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________(2分).
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