科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。
根據(jù)信息回答下列問題。
(1)周期表中基態(tài)Ga原子的價電子排布式為____________________。
(2)Fe元素位于周期表的____________區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為_____________;已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為______________和____________(填化學式)。
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有_______________________。
(4)根據(jù)VSEPR理論預測離子的空間構(gòu)型為_________________。B、C、D、E任意兩原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為________________(寫2種)。
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=== H=-57.3
則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量
B.已知=== H=-483.6
則氫氣的燃燒熱為241.8
C.已知=== H=a
===2CO(g) H=b 則a>b
D.已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在恒溫條件下,有甲、乙兩容器,甲容器為體積不變的密閉容器,乙容器為一個恒壓的密閉容器,兩容器起始狀態(tài)完全相同,都充有C氣體,若發(fā)生可逆反應C(g)A(g)+B(g),經(jīng)一段時間后,甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是
A.平均反應速度:乙>甲 B.平衡時C的物質(zhì)的量甲>乙
C.平衡時C的轉(zhuǎn)化率:乙<甲 D.平衡時A的物質(zhì)的量甲>乙
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗題(18分)
(1)右圖為實驗室制備乙烯的裝置圖,請回答:
Ⅰ燒瓶中加入的兩種試劑是 。
Ⅱ?qū)懗鰧嶒炇抑埔蚁┑幕瘜W方程式:______________________。
Ⅲ實驗室收集乙烯應采用_____________法。
(2)某同學欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL。
Ⅰ操作時,必須用到的儀器是 _________________(填序號)。
①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒
Ⅱ操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是 。
Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是_____________(填序號)。
①吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
②小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
③經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
④重新配制
(3)為測定由CO、NH3、CO2、H2組成的混合氣體中各成分的體積分數(shù),請用下列裝置設(shè)計一個簡單實驗(裝置不能重復使用,所用試劑均過量)。
已知存在下列反應:2NH3 +3 CuO 3Cu + N2 + 3H2O
請回答:
Ⅰ混合氣體通過各裝置的順序依次是( )→( ① )→( )→( );
Ⅱ?qū)懗鲅b置③中有關(guān)反應的離子方程式 ;
Ⅲ裝置③和④的位置不可互換,其原因是 。
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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列混合物的分離或提純操作中不正確的是
A.除去N2中的少量O2,可通過灼熱的Cu網(wǎng)后,收集氣體
B.除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl- 離子,可用滲析的方法
C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸餾的方法
D.重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應為:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有關(guān)該電池的說法不正確的是
A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負極為Fe
B.電池放電時,負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時,陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑,兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)△H=-269kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ/mol
(1)氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為:_________________。
(2)有人認為若用氟氣代替作氧化劑,則反應釋放的能量更大,氣態(tài)肼和氟氣反應的熱化學方程式為:__________________。
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