下列反應中，劃線物質是還原劑的是(　　)

A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

C．C＋CO22CO

D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3


解析　還原劑是在反應中化合價升高的反應物，A、B項中劃線物質為生成物，C項中劃線物質化合價降低為氧化劑。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示與對應的敘述相符的是

            

       圖甲              圖乙              圖丙               圖丁

A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0

B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸

C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加熱使之充分反應，直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質量和放出NH3的體積(標準狀況下)的關系如下圖，曲線a代表沉淀的質量變化，曲線b代表NH3的體積變化(假設NH3全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物質的量為________mol。

(2)混合溶液中NO的物質的量為________mol。

(3)當加入Ba(OH)2溶液的體積在100～200 mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（    ）

A．100mL  1mol·L-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)等于0.1NA

B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

C．將2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0．001NA

D．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


ZnO是電鍍、涂料、有機合成等化學工業(yè)的重要原料。某課題組設計由含鋅工業(yè)廢料（含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質）生產(chǎn)ZnO的工藝流程如下：

已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時完全沉淀，且易于過濾。

       2Cu +O2 +2H2SO4  ==  2CuSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是(　　)

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

B．Fe3＋、K＋、SO、NO

C．Na＋、CO、OH－、NO

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法錯誤的是(　　)

A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為6 mol

C．NH4Cl中的氮元素被氧化

D．氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（   ）

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


檢驗溴乙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是           (　　)

①加入AgNO3溶液�、诩尤隢aOH溶液�、奂尤脒m量HNO3�、芗訜嶂蠓幸欢螘r間⑤冷卻

A．②④⑤③①               B．①②④

C．②④①                   D．②④⑤①

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