Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是______．
（2）W₂Z的電子式是______．
（3）W₂Z₂與X₂Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族，能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（5）在25℃、101kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價(jià)氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e^-放熱190.0kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

Answer 1

【答案】分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為碳元素；Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Q為Si元素；X、W可分別與Z組成常見化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，則X為氫元素、Z為氧元素、W為Na元素，據(jù)此解答．
解答：解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為碳元素；Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Q為Si元素；X、W可分別與Z組成常見化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，則X為氫元素、Z為氧元素、W為Na元素，
（1）Y為碳元素，碳原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于元素周期表中第二周期第ⅣA族，
故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）W₂Z是Na₂O，屬于離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；
（3）Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成NaOH與O₂，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族，兩種非金屬元素為C、Si，方程式CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（膠體），能證明碳非金屬性更強(qiáng)，
故答案為：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（膠體）；
（5）在25℃、101kPa下，SiH₄在氧氣中完全燃燒生成SiO₂，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mole^-，參加反應(yīng)的SiH₄為=mol，故1molSiH₄燃燒放出的熱量為190.0kJ×8=1520kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH₄（g）+2O₂ （g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂ （g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫．