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9．已知Cu（NO3）2受熱分解為CuO、NO2和O2，把一定質量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空氣中加熱，完全反應后所得固體的質量與原混合物的質量相等，則混合物中Cu和Cu（NO3）2的物質的量之比為（　�。�
A．8：3B．3：8C．27：4D．4：27

分析 一定質量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空氣中加熱，Cu與氧氣反應生成CuO，Cu（NO3）2受熱分解為CuO、NO2和O2，最后固體為CuO，結合反應前后的質量關系列式計算．

解答 解：一定質量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空氣中加熱，Cu與氧氣反應生成CuO，Cu（NO3）2受熱分解為CuO、NO2和O2，最后固體為CuO，
設Cu為xmol，Cu（NO3）2為ymol，
則64x+188y=80x+80y，
x：y=27：4，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確最終物質成分為解答該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，7g炭粉與14g氧氣完全反應生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質的量之比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．ClO2是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，具有強氧化性，熔點為-59℃，沸點為11.0℃，不穩(wěn)定，易溶于水．某研究小組在60℃時用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，溫度為60℃時，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應開始時燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式如下，請配平：
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
（2）凝集裝置B必須添加溫度控制裝置，應該是冰水浴裝置．
（3）裝置D的作用是檢驗ClO2是否吸收完全．
（4）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗．：
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135CV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．貝諾酯主要用于類風濕性關節(jié)炎、風濕痛等．其合成路線如圖所示：

回答下列問題：
（1）E中含氧官能團的名稱為羥基、羧基；
（2）D+G→H的反應類型為取代反應；C的結構簡式為；
（3）寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式；
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構體結構簡式；
a．分子中含有苯環(huán)     b．能發(fā)生水解反應           c．核磁共振氫譜有4組峰
（5）請根據(jù)題中合成路線圖有關信息，寫出以甲苯和苯酚為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）：．
合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOHCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質的性質或應用正確的是（　　）
A．單質硅用于制造芯片和光導纖維
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D．普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為以惰性電極進行電解的裝置：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：
A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，總反應方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
C：2Ag++2e-═2Ag，D：4OH--4e-═2H2O+O2↑，總反應方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑．
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量之比為2：2：4：1．
（3）A極發(fā)生還原反應，B極發(fā)生氧化反應．（填“氧化”或是“還原”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
（1）提出假設：
①該反應的氣體產物是CO2；
②該反應的氣體產物是CO；
③該反應的氣體產物是CO2、CO的混合物．
（2）計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

（3）查閱資料：
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
請寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實驗步驟：
①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理：
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）實驗優(yōu)化：
學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），稱量時相對誤差�。�
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將濃度為0.2rnol•LNH3•H2O溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Kb（NH3•H2O）
C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$D．c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知質量分數(shù)為2.06%的氨水密度ρ為0.988g•mL-1，試求：
（1）該氨水的pH．
（2）若將其稀釋一倍，pH又為多少？

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