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下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 ：1 的是（    ）
A．Cu +2 H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2↑
C．3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OD．2Na + Cl2 = 2NaCl
C

試題分析：A中氧化劑是硫酸，銅是還原劑，但氧化劑與還原劑的物質的量之比為1 ：1；B中氧化劑是稀硫酸，鈉是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1 ：2；C中氧化劑和還原劑都是S，其中還原產物是硫化鈉，氧化產物是亞硫酸鈉，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 ：1，C正確；D中氧化劑是氯氣，還原劑是鈉，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1 ：2，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點，試題基礎性強，主要是考查學生靈活運用氧化還原反應的概念解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的難點在于同一種物質之間發(fā)生的氧化還原反應的判斷與計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：＋3＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列說法不正確的是
A．Y是
B．a＝8
C．被氧化成
D．生成1 mol時轉移的電子數是3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在放電條件下，氮氣與氧氣可直接化合：N2＋O22NO。該反應中，氧化劑是________（填化學式），若反應中消耗了1 mol N2，則轉移_______mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Ag2 Se單晶呈六角微型管狀，有望開發(fā)為新型材料，其制取原理為：4AgCl+3Se +6NaOH    2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O
關于該反應下列敘述正確的是                 （   ）
A．AgCl作氧化劑
B．6mol NaOH參加反應轉移6mol e－
C．被還原硒與被氧化硒的質量比為1：2
D．被還原硒與被氧化硒的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，充分反應后測得溶液中Cl－與Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為
A．2 mol/LB．1 mol/LC．0.4 mol/L　D．0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，則：
（1）該反應的還原劑為　　　　　　　，還原產物為　　　　　　　。（寫化學式）
（2）若產生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移的電子數為　　　　NA。
II.（6分）化學與我們的生活密切相關，請用化學方程式描述以下生活中的實例：
（1）盛有NaHCO3的干粉滅火器用于滅火                          
（2）鐵質菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻                          
（3）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經過太陽暴曬后才能使用                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A2On2－可與B2－反應，B2－被氧化，產物為B單質，A2On2－被還原，產物為A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液與150mL c(B2－)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為[       ]
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應，若硝酸被還原的產物為NO，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是
A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成，若反應后變成，且反應中氧化劑與還原劑的離子個數比為5:2，則R2O8n－中R元素的化合價以及n分別為
A．＋7，2B．＋6，2 C．＋5，1D．＋4，1

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