將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（　　）
A．CH3COO-B．OH-C．H+D．CH3COOH
CH3COOH溶液中存在：CH3COOH
精英家教網(wǎng)
CH3COO-+H+，加水稀釋，促進電解質(zhì)電離，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO-）、
n（H+）增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）都減小，
但溶液中還存在水的電離，則c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH-），可知c（OH-）濃度增大，
所以微粒濃度減小得最多的是CH3COOH．
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?濱州模擬）已知H2R2O4在水溶液中存在以下電離：
一級電離：H2R2O4
  △  
.
 
H++HR2O4-
二級電離：H2R2O4-
  △  
.
 
H++R2O42-
請回答一下問題：
（1）將0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等體積混合，冷卻至室溫測得溶液的pH
大于7
大于7
（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR2O4溶液
無法確定
無法確定
（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”）．原因是
NaHB溶液中同時存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性
NaHB溶液中同時存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性
．
（3）某溫度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是
C、D
C、D

A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
O
-
4
)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
O
2-
4
)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

9.25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
則下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.1mol?L-1鹽酸溶液和0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（2）常溫下，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15
（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（3）某溫度時，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（選填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，則a：b=
9：11
9：11
（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（4）常溫下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol L-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH不變的是（　�。�
A、氯化鈉B、硫酸C、氫氧化鈉D、葡萄糖

查看答案和解析>>

同步練習冊答案