【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),生成3種二氯代烴的是( )

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成3種二氯代烴，這說明分子中含有3類氫原子，據(jù)此分析作答。

A．CH3CH2CH2CH3，分子中有兩種等效氫原子，2個Cl處于同一C上的有2種，不同C上的有4種，因此二氯代物為6種，A項錯誤；
B．分子中有2種等效氫原子，2個Cl處于同一C上的有1種，不同C上的有2種，二氯代物為3種，B項正確；
C．分子中只有一種等效氫原子，2個Cl處于同一C上的有1種，不同C上的有1種，二氯代物只有2種，C項錯誤；
D．中含有4種等效氫原子，2個Cl處于同一C上的有3種，不同C上的有7種，二氯代物10種，D項錯誤；
答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是

A.C60和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.碘和金剛砂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示，主要步驟如下：

①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；

③小火加熱a試管中的混合液；

④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；

⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有___________，步驟⑤中分離乙酸乙酯的操作名稱是_____________。

（2）步驟④中可觀察到b試管中的現(xiàn)象為______________，同時有細小氣泡產(chǎn)生。

（3）為探究濃硫酸在該反應(yīng)中起的作用，某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗

編號

試管a中試劑

試管b中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L－1 濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L－1 H2SO4

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 6mol·L－1鹽酸

1.2

①由實驗B、C、D的記錄可得出結(jié)論___________________；

②分析實驗_________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_________________；

③濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)濃硫酸過多或溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是____________________；

④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_______（填字母）。

A．NaOH固體 B．無水CaCl2 C．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定的條件下，只用一種試劑就能區(qū)別蒸餾水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是（ ）

A.碳酸鈉溶液B.氯化鐵溶液C.硝酸鋇溶液D.硝酸鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實驗步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是

A．在灼燒過程中使用的儀器只有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒

B．在上述氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2I2+2OH-

C．在提取碘單質(zhì)時，用酒精作萃取劑

D．在分液時，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的電子式是________。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答)；A、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱為_________(用化學(xué)式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_____，原因是___________________________。

（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（5）1mol C2B2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。

(1)E的分子式是_____________________。

(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號)。

(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。

(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。

(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。

(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

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【題目】25℃時，將1 mol NH4NO3溶于水，再向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5）

A. 水的電離先受到促進，后受到抑制，最終水電離的c(OH－)＝

B. 滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1 mol

C. 所滴加氨水的濃度為0.005/b mol/L

D. 滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計流程如下：

(1)在實驗室中，欲用98％的濃硫酸（密度為1.84g·mL－1）配制500mL1.0mol·L－1的硫酸，需要取98％的濃硫酸______________mL(小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字)；需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有________。

(2)該小組同學(xué)設(shè)計如裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素。

①置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；D裝置起安全瓶作用____________ ，E裝置中的現(xiàn)象是________

②反應(yīng)裝置不完善，為避免空氣污染，要加裝尾氣處理裝置所用試劑為________________溶液。

(3)從下列圖中選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進行的操作順序 _______（填序號）

(4)為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應(yīng)為：10FeSO4＋8H2SO4＋2KMnO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積／mL

19.10

20.02

19.98

20.00

①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（填代號）．

a．酸式滴管定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b．錐形瓶洗凈后未干燥

c．滴定終點時俯視讀數(shù)

d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為________。

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