【題目】NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H＝-180.5kJ·mol-1

2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H＝+571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

【答案】2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝-752.1kJ·mol-1

【解析】根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱，然后書寫熱化學(xué)方程式。

已知：

①2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H＝-180.5kJ·mol-1

②2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H＝+571.6kJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝-752.1kJ·mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，下列敘述正確的是（ ）

①元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d ②a﹣b=n﹣m

③原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) ④離子半徑：Yn+＞Xm+＞W(wǎng)m﹣＞Zn﹣

⑤簡單陰離子的還原性：W＞Z

A. ①②③ B. ①⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。請回答下列問題：

①當(dāng)前，我國環(huán)境保護(hù)急待解決的“白色污染”通常所指的是________。

A、冶煉廠的白色煙塵 B、石灰窯的白色粉塵

C、聚乙烯等塑料垃圾 D、白色建筑廢料

②下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是________。

A.推廣使用無鉛汽油 B.提倡使用太陽能

C.推廣使用無磷洗衣粉 D.大量使用私家車

③下列氣體不屬于大氣污染物是________。

A.SO2 B.CO C.N2 D.NO2

（2）人類科學(xué)的進(jìn)步，基于材料的迅猛發(fā)展，人類除了使用天然材料外，又開發(fā)出了塑料、_______________和______________三大合成材料，都主要是以天然氣、_______________和________________為原料生產(chǎn)的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實驗：

① 準(zhǔn)確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（離子方程式為2S2O32-＋I(xiàn)2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步驟① 中需要用到的指示劑是_______。

（2）步驟② 中若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Mg2+物質(zhì)的量將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式（寫出計算過程）______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2―→2NO＋2O；②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。下列對該反應(yīng)過程及產(chǎn)物敘述正確的是 (　　)。

A. NO2起催化劑作用

B. NO起催化劑作用

C. NO2只起氧化劑作用

D. O3與O2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.電解法精煉銅時應(yīng)將粗銅板作陽極

B.100℃時，純水的pH約為6，此時純水呈酸性

C.電鍍時應(yīng)將待鍍物品（鍍件）與直流電源的正極相連

D.在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　)

A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸

C. 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

D. Mg可用于制造燃燒彈和照明彈等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C（金剛石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH=+100 kJ·mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol-1

D. 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識回答問題：

（1）新制氫氧化亞鐵被氧氣氧化，其化學(xué)方程式為______________。

（2）氯化鋁溶液中滴加四羥基合鋁酸鈉溶液的離子方程式________。

（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量的離子方程式是____、______。

（4）向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀時的離子方程式_______；

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