A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖
圖1-1-1
(1)將固體NaCl細(xì)粒干燥后,準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中;
(2)用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度,計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①步驟(1)中A儀器最好使用__________ (填序號(hào))。
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.試管
②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管__________,理由是____________________。
③能否用水代替苯__________,理由是___________________________________________。
④已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為a cm(如圖1-1-1),用上述測(cè)定方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為_________________________________________。
(3)另一種方法是電解法,方法是:用鉑電極電解CuCl2溶液時(shí),當(dāng)電流為I,通電時(shí)間為t(單位:分鐘)時(shí),陰極增加的質(zhì)量為m,在陽(yáng)極收集到氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V。又知1個(gè)電子的電荷量為Q,銅的摩爾質(zhì)量為M,則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為( )
A.It/QV B.32It/mQ C.672It/QV D.30MIt/mQ
(4)由實(shí)驗(yàn)得知,用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)時(shí),電極所通過(guò)的電量Q正比于金屬的物質(zhì)的量n和金屬離子的化合價(jià)a的乘積,其比例系數(shù)F是一恒量,稱為法拉第常數(shù)。它與金屬的種類無(wú)關(guān)。
用電鍍法在半徑為R的銅球表面均勻鍍上很薄的銀層,在電解槽中銅球作__________極,另一電極材料是__________。若電流為I,通電時(shí)間為t,銀的相對(duì)原子質(zhì)量為A,金屬銀的密度為ρ,求鍍層的厚度d(用本題中的符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年陜西省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
①31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為NA ② 1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA ③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ④用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出32g銅時(shí),線路中通過(guò)的電子數(shù)為NA ⑤0.84 g晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03NA ⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA
A.①②④ B.④⑥ C.③④⑤ D.④⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷 題型:選擇題
設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
①.31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為 ②. 1mol(碳正離子)中含有電子數(shù)為10 ③. 1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 ④.1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2,均失去2個(gè)電子 ⑤.用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出16g銅時(shí),線路中通過(guò)的電子數(shù)為NA ⑥.0.84 g晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03 ⑦.3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA ⑧.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA ⑨.28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023 ⑩.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
最新選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練
2005年2月18日英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費(fèi)者發(fā)出警告。我國(guó)也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號(hào)”實(shí)際上一般稱為“蘇丹一號(hào)”,是一種黃溶劑染料,按化學(xué)染料分類稱為溶劑黃14(C.L.Solvent,Yellow14),分子式為C16H12N2O,其化學(xué)結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料,是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關(guān)蘇丹紅一號(hào)下列說(shuō)法正確的是( )
A.蘇丹紅一號(hào)在食品中能起到增色的作用,可在辣椒醬中用作添加劑
B.蘇丹紅一號(hào)的摩爾質(zhì)量為248
C.蘇丹紅一號(hào)可用于溶解劑、機(jī)油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色
D.食品添加劑對(duì)人體危害較大,因此應(yīng)全面禁止使用。
NA為阿佛加德羅常數(shù),下述正確的是 ( )
A.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
B.1L 1mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
D.在銅與硫的反應(yīng)中,1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA
在pH =1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是 ( )
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲具有強(qiáng)
烈觸殺作用的殺蟲劑,其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰
菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖:
下列對(duì)該化合物敘述正確的是( )
A.屬于芳香烴 B.屬于鹵代烴
C.在酸性條件下不水解 D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)
可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池,下列4個(gè)反應(yīng) ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是
A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①
NaH是—種離子化合物,它跟水反應(yīng)的方程式為:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是( )
A 跟水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑 B NaH中H-半徑比Li+半徑小
C 跟液氨反應(yīng)時(shí),有NaNH2生成 D 跟乙醇反應(yīng)時(shí),NaH被氧化
右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( )
A a為負(fù)極、b為正極 B a為陽(yáng)極、b為陰極
C 電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加
D 電解過(guò)程中,氯離子濃度不變
下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S氣體通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2氣體通入澄清石灰水中
是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為( )
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是
A 可以和溴水反應(yīng) B 可用有機(jī)溶劑萃取
C 分子中有三個(gè)苯環(huán) D 1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)
下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是
A、 B、
C、 D、
CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是
A、將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別所產(chǎn)生的氣體
B、將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別溶液的顏色
C、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒,區(qū)別殘留固體的質(zhì)量
D、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒,區(qū)別殘留固體的顏色
用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( )
A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol
下列各組氣體或溶液用括號(hào)試劑加以鑒別,其中不合理的是
A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅溶液)B、酒精、醋酸、醋酸鈉(石蕊試液
C、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸) D、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(碳酸鈉溶液)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆陜西省西安鐵一中高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷 題型:單選題
設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
①.31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為 ②. 1mol(碳正離子)中含有電子數(shù)為10 ③. 1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 ④.1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2,均失去2個(gè)電子 ⑤.用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出16g銅時(shí),線路中通過(guò)的電子數(shù)為NA ⑥.0.84 g晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03 ⑦.3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA ⑧.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA ⑨.28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023 ⑩.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩
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