9．下列離子中半徑最小的是（　�。�
A．F-B．Cl-C．Na+D．Mg2+

分析 電子層越多，半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，以此來解答．

解答 解：Cl-電子層較多（三層），F(xiàn)-、Na+、Mg2+電子層較少（二層），電子層越多，半徑越大，所以Cl-＞F-、Na+、Mg2+，F(xiàn)-、Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以半徑：F-＞Na+＞Mg2+，故離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Mg2+，半徑最小的是Mg2+，
故選D．

點評 本題考查微粒半徑的比較，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2
B．向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（標準狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：根據(jù)表中信息回答下列問題：
ABCD
�、倌苁逛宓乃穆然既芤和噬�
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C		�、儆蒀、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
�、儆蒀、H、O兩種元素組成；
　②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應
③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯		　　①由C、H、O兩種元素組成；
②球棍模型為：
（1）寫出A的電子式
（2）B與D反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應類型為該反應的化學反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（3）寫出A與水在一定條件下反應生成C的方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（己知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
B．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c（H+）=0.1mol•L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，反應N2+3H2?2NH3，密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.1mol/L，則反應速率為（　　）
A．v（NH3）=0.5 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.1mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鐵B．氯氣C．二氧化碳D．氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．用海水制蒸餾水B．將碘水中的碘單質(zhì)與水分離C．除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3D．稀釋濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列敘述正確的是（　　）
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量aKJ
②230放出熱量bKJ
③260放出熱量cKJ
A．放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①＞③D．N2的轉(zhuǎn)化率：②＜①＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（　�。�
A．原電池反應必須是氧化還原反應
B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．在原電池中電子流出的一級是負極發(fā)生氧化反應
D．原電池放電時電流的方向是從負極到正極

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