Question

某溶液中只可能含有下列5種離子中的幾種：SO₄^2-、Cl^-、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺（忽略極少量存在的H⁺與OH^-）．為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取100mL上述溶液，加入足量的BaCl₂溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，沉淀質(zhì)量為2.33g；
（2）向（1）的濾液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在生成氣體的過程中有白色沉淀生成并逐漸消失．下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、原溶液中一定存在SO₄^2-、Al³⁺、NH₄⁺，可能存在Cl^-、Na⁺
• B、原溶液中一定存在SO₄^2-、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-，一定不存在Na⁺
• C、原溶液中：c（Cl^-）＞c（SO₄^2-）
• D、原溶液中：c（SO₄^2-）=0.2 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：BaCl₂溶液和SO₄^2-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，n（BaSO₄）=

2.33g

233

=0.01mol，根據(jù)物料守恒知n（SO₄^2-）=0.01mol；
向（1）的濾液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說明溶液中含有NH₄⁺，n（NH₃）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根據(jù)物料守恒知，溶液中n（NH₄⁺）=0.05mol，在生成氣體的過程中有白色沉淀生成并逐漸消失，說明含有Al³⁺，據(jù)此分析解答．

解答： 解：BaCl₂溶液和SO₄^2-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，n（BaSO₄）=

2.33g

233

=0.01mol，根據(jù)物料守恒知n（SO₄^2-）=0.01mol，
向（1）的濾液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說明溶液中含有NH₄⁺，n（NH₃）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根據(jù)物料守恒知，溶液中n（NH₄⁺）=0.05mol，在生成氣體的過程中有白色沉淀生成并逐漸消失，說明含有Al³⁺，
A．根據(jù)以上分析知，原來溶液中一定含有SO₄^2-、Al³⁺、NH₄⁺，可能存在Cl^-、Na⁺，故A正確；
B．根據(jù)A知，原來溶液中一定含有SO₄^2-、Al³⁺、NH₄⁺，可能存在Cl^-、Na⁺，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)以上分析知，不能確定溶液中是否含有氯離子，所以不能確定原溶液中：c（Cl^-）＞c（SO₄^2-），故C錯(cuò)誤；
D．原溶液中：c（SO₄^2-）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以離子共存為載體考查離子方程式的計(jì)算，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)特殊現(xiàn)象確定含有離子，同時(shí)還考查計(jì)算能力，題目難度中等．