Question

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：_______________。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

Answer 1

【答案】①② c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) 增大 小于 10-12mol/L

【解析】

①Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-；

②NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

③HCl=H++Cl-；

④NH3·H2ONH4++OH-。

(1)從分析可看出，上述溶液中，可發(fā)生水解的是Na2CO3、NaHCO3。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的為NaHCO3。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡逆向移動，c(NH4+)增大c(OH－)減小。

(4)若將③和④的溶液等體積混合時，生成NH4Cl，此時溶液呈酸性，所以要使溶液呈中性，需再加入一定量的NH3·H2O。

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝c(OH-)H2O= c(OH-)aq。

(1)從以上分析可看出，①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O四份溶液中，可發(fā)生水解的是Na2CO3、NaHCO3。答案為：①②；

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的為NaHCO3。溶液中由于HCO3-的水解，所以濃度小于Na+，HCO3-既電離，又水解，水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)。故答案為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；

(3)向④中加入少量氯化銨固體，NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡逆向移動，c(NH4+)增大c(OH－)減小，增大。答案為：增大；

(4)若將③和④的溶液等體積混合時，生成NH4Cl，此時溶液呈酸性，所以要使溶液呈中性，需再加入一定量的NH3·H2O，則混合前③的體積小于④的體積。答案為：小于；

(5)溶液中c(H＋)==0.01mol/L，則溶液中c(OH-)==10-12mol/L，從而得出此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝10-12mol/L。答案為：10-12mol/L。