【題目】下列說法正確的是( )

A. 化學(xué)電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的過程

B. 化學(xué)電池中電子由正極流出,經(jīng)外電路流向負(fù)極

C. 物質(zhì)燃燒總是放熱的,燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 燃料電池工作時,通常是將空氣通向正極

【答案】D

【解析】A、化學(xué)電池的放電過程是原電池的工作過程,所以化學(xué)電池的放電過程就是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程,故A錯誤;B、化學(xué)電池中電子流出的極是負(fù)極,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,故B錯誤;C、燃料電池兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)中的一個半反應(yīng),兩個半反應(yīng)合并即為完整的氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D、燃料電池反應(yīng)中,氧元素的化合價降低,通氧氣的極是正極,燃料做負(fù)極,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500mLKNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3)為6.0molL1 , 用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是(
A.原混合溶液中c(K+)為4mol/L
B.原溶液中c(Cu2+)為1mol/L
C.電解后溶液中c(H+)為8mol/L
D.電解后加入1molCu(OH)2可使溶液復(fù)原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如下圖所示:

X

Y

Z

W

請回答下列問題:
(1)W位于周期表中第周期,第族;
(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為(填化學(xué)式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的﹣1價陰離子為;
(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2 , 該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)在一定條件下,由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng),反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存,已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下畫是18×7的格子,按要求作答.

(1)用X表示111號元素,在上表中標(biāo)出
(2)F和H的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式;
(3)C、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是(填寫離子符號);
(4)請用電子式表示出A和B形成的化合物形成過程:
(5)用實(shí)線繪出過渡元素的邊框.注意:不得使用鉛筆作圖
(6)只由D形成的18電子微粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用蒸餾水稀釋1 mol·L1氨水至0.01 mol·L1,隨溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是(  )

A. B. C. D. c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒,放出的熱量 ( )

A. 前者多 B. 后者多 C. 二者相等 D. 無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑.
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O.
Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2 , 其目的是
(2)箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后,池塘水中濃度增加的離子有(填序號).
A.Ca2+
B.H+
C.CO32
D.OH
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4 , 將MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:
②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000molL1Na2
S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL.計算該水樣中的溶解氧(用mgL1表示),寫出計算過程.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是( )

A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣不僅是一種重要的燃料,也是合成氨的重要原料氣.
(1)已知CO和H2燃燒均為放熱反應(yīng).
①上圖能正確表示反應(yīng)中能量變化的是(選填“圖A”或“圖B”);
②水煤氣燃料電池中,通CO、H2的極為電池的極(選填“正”或“負(fù)”).
(2)水煤氣變換后反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0(放出熱量)①下列措施能提高反應(yīng)速率的有;(填序號)
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大壓強(qiáng) d.降低濃度
②反應(yīng)產(chǎn)生的H2可用于工業(yè)合成氨氣.已知拆開1mol H﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ,形成1molN﹣H鍵會放出能量391kJ,則在反應(yīng)N2+3H2═2NH3中,每生成2molNH3填“吸收”或“放出”)熱量kJ.當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時,它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計算出的值.

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