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7．下列括號內有關物質的描述及用途錯誤的是（　　）
A．硅（半導體材料）B．二氧化硅（制光導纖維）
C．Na2Si03 （用作粘合劑，俗稱水玻璃）D．Al（OH）3（用作胃藥，俗稱人造剛玉）

分析 A、硅的導電性介于導體和絕緣體之間；
B、二氧化硅可用來制造光導纖維；
C、水玻璃是一種粘性的物質；
D、剛玉的成份是三氧化二鋁；

解答 解：A、硅在元素周期表中處于金屬和非金屬的過渡位置，硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，故A正確；
B、二氧化硅可用來制造光導纖維，故B正確；
C、水玻璃是一種粘性的物質，主要成份是硅酸鈉，故C正確；
D、剛玉的成份是三氧化二鋁，而不是氫氧化鋁，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質的用途，難度不大，物質的性質決定用途，用途體現性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有反應mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減��；當減小壓強時，混合體系中A的質量分數增大，則
（1）該反應的正反應是放熱反應，且m+n＞p （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強時，B的轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率增大．
（3）若加入C（體積不變），則A的體積分數減�。�
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（C）}{c（B）}$比值將增大．
（5）若加入催化劑，該反應的反應熱不變．
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色不變（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．含有amolFeBr2的溶液中，通入0.4amolCl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醛是深受關注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經充分反應后，產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100mol•L-1的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol•L-1．上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛可和新制氫氧化銅的反應發(fā)生反應的化學方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O．在該反應中體現了甲醛的還原性（填“氧化性”、“還原性”）每1mol甲醛參加反應轉移的電子數為1.204×1024個．甲醛中的碳的雜化方式為sp2．（填sp、sp2、sp3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素．
（1）甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小．實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
序號AB
12ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
22ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
32ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
實驗探究的是濃度和催化劑對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③②① （用實驗序號填空）．
（2）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大�。�
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究溫度對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液明顯褪色，其原因是KMnO4溶液過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成，某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Mg、Fe、Al和Si．

有關氫氧化物沉淀時的pH見表
金屬陽離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
（2）操作②中涉及的化學方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以選用的試劑為cd（填字母）
a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
（4）由濾液H制取金屬Mg的流程如下：
濾液H$\stackrel{加熱濃縮}{→}$ $\stackrel{冷卻結晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脫水}{→}$MgCl2→Mg
該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是電解
（5）工業(yè)上常用堿液除去鋁表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表示），為將堿洗液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下發(fā)生反應生成2molSO3，放出熱量為197KJ．若在相同條件下，向密閉容器中通入2mol　SO2和1molO2，反應達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式正確的是（　　）
A．Q=197KJB．Q＜197×2 KJC．Q＜197KJD．Q＞197KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關于X、Y、Z敘述中不正確的是（　�。�
A．元素X與元素Y能形成離子化合物
B．原子序數為：X＜Y＜Z
C．元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性
D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求完成下列填空．
（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：C2H6；結構簡式CH3CH3．
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：C99H200．
（3）含有5個碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式：C5H12．
（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：C7H16．

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