Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

• A、2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下反應，反應后分子總數(shù)大于2N_A
• B、25℃，在pH=2的1.0L H₂SO₄溶液中含有H⁺數(shù)目為0.01N_A
• C、在二氧化硅的晶體中，1mol SiO₂含有Si-O鍵數(shù)目為N_A
• D、25mL 18mol?L^-1濃硫酸與足量Zn反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.225N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，反應物不會完全轉(zhuǎn)化成生成物；
B．pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)n=cV計算出該溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量，再計算出含有氫離子數(shù)目；
C．SiO₂中每個Si與4個O相連，而每個O與2個Si相連，根據(jù)均攤法計算出1mol二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目；
D．濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫和硫酸鋅，稀硫酸與鋅反應生成氫氣和硫酸鋅，由于無法計算生成二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下反應，由于該反應為可逆反應，反應生成的三氧化硫一定小于2mol，該反應是氣體體積減小的反應，所以反應后物質(zhì)總分子的物質(zhì)的量大于2mol，反應后分子總數(shù)大于2N_A，故A正確；
B．25℃，在pH=2的1.0L H₂SO₄溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中含有H⁺數(shù)目為0.01N_A，故B正確；
C．SiO₂中每個Si與4個O相連，而每個O與2個Si相連，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子、2mol氧原子，根據(jù)均攤法，1mol硅形成的共價鍵的物質(zhì)的量為：1mol×

1

2

×4=2mol，2mol氧原子形成的硅氧鍵為：2mol×

1

2

×2=2mol，所以1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵數(shù)目為4N_A，故C錯誤；
D．25mL 18mol?L^-1濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，由于濃硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和二氧化硫，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，無法計算生成的二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項C為易錯點，注意均攤法的應用．