Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一  配制醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定．回答下列問題：
配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

膠頭滴管

和

250mL容量瓶

．
實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是

0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

增大

．（填增大、減小或不變）
實驗三  探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案

用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH

．

Answer 1

分析：解：實驗一根據(jù)實驗步驟確定實驗儀器；
（3）強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離；
（4）隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度越大；
實驗三溫度不同時電離程度不同，PH不同，因此，可以測定當(dāng)濃度相同時，不同溫度下的PH．

解答：解：實驗一配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入燒杯進行溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；
（3）若醋酸為強酸，則完全電離由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH應(yīng)為2，已知PH為3.38，說明醋酸沒有完全電離是弱酸；故答案為：0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l；
（4）隨著醋酸濃度的減小，氫離子的濃度越來越接近醋酸的濃度，說明濃度越小醋酸的電離程度越大；故答案為：增大；
實驗三由于醋酸存在電離平衡，溫度不同時電離程度不同，PH不同，因此，可以測定當(dāng)濃度相同時，不同溫度下的PH；故答案為：用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH．

點評：本題考查配制溶液所需儀器、弱電解質(zhì)、電離等，題目難度不大，注意配制溶液的步驟、所需儀器以及操作的注意事項等問題．