化學(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L•min)

B．2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

C．2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol/(L•min)

D．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省三明市高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（ ）

A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)

C．鈉在煤油中的液面上反應(yīng)并四處游動

D．鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性

濃硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

B

濃硫酸具有強氧化性和吸水性

濃硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3

C

SO2是酸性氧化物

SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

D

銨鹽受熱易分解

NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市六校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為

A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市六校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．室溫下用廣范pH試紙測得某氯水的pH=4

B．將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深

C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前仰視讀數(shù), 滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致待測堿液濃度結(jié)果偏高

D．實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市六校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A萃取分液法 B加熱分解 C結(jié)晶法 D分液法 E蒸餾法 F過濾法

（1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3） 分離水和苯的混合物；

（4） 分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下說法正確的是

A．1 mol O的質(zhì)量為16 g B．1 mol氮的質(zhì)量為 28 g/mol

C．1 mol C的質(zhì)量為12 g/mol D．1 mol 氫的質(zhì)量為1 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省濟寧市歷城區(qū)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

水煤氣（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為：_________________；升高溫度，K值將 ；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑵上述反應(yīng)達到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡將 （填序號）。

A．向左移 B．向右移 C．不移動

⑶下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。

A．單位體積內(nèi)每消耗1molCO的同時生成1molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

⑷上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻后c(CO)隨時間的變化曲線：

①縮小容器體積（用實線表示）。

②降低溫度（用虛線表示）。

⑸某溫度下，將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為 。

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