Question

如圖所示是298K時，N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（ ）

A．該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂?2NH₃ △H=-92 kJ/mol
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂充分反應后放出的熱量為92 kJ

Answer 1

【答案】分析：A、依據(jù)熱化學方程式的書寫原則判斷，△H=放出的能量-吸收的能量；
B、根據(jù)催化劑與能耗的關(guān)系分析；
C、根據(jù)升高溫度對速率的影響是增大反應速率；
D、反應是可逆反應；
解答：解：A、該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學方程式必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學方程式未標注物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；
B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，故B正確；
C、升高溫度，正逆反應速率都增大，增大程度不同，平衡逆向移動，故C錯誤；
D、反應是可逆反應，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂充分反應后放出的熱量小于92 kJ，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和要求，圖象分析能力，主要是催化劑的概念，對反應影響的實質(zhì)和結(jié)果．