15．已知單位體積的溶液中，難揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高，則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．2L 0.01mol/L的蔗糖溶液B．2L 0.01mol/L的CaCl2溶液
C．1L 0.02mol/L的NaCl溶液D．1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液

分析 根據(jù)溶液中難揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高，則假設(shè)溶液為1L時(shí)計(jì)算選項(xiàng)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)比較即可解答．

解答 解：A、0.01mol/L的蔗糖溶液中主要是分子，沒(méi)有離子；
B、0.01mol/L的CaCl2溶液中離子總濃度為0.01mol/L×3=0.03mol/L；
C、0.02mol/L的NaCl溶液0.02mol/L×2=0.04mol/L；
D、因CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中主要存在分子；
顯然C中含0.04mol/L離子，離子濃度最大，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考察角度新穎，利用非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)來(lái)判斷溶液的沸點(diǎn)高低，學(xué)生熟悉物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并會(huì)判斷揮發(fā)性物質(zhì)來(lái)解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　　）
A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu（OH）2＜CuSC．CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2006年11月23日中科院網(wǎng)報(bào)道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療．其制備過(guò)程如圖，下列敘述合理 的是（　�。�
A．Fe3O4可以表示為FeO•Fe2O3，屬于混合物
B．在反應(yīng)②中FeCl3•6H2O被環(huán)丙胺（）還原為FeOOH
C．納米四氧化三鐵材料為膠體
D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氫化鈉可以作為生氫劑（其中NaH中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：NaH+H2O═NaOH+H2↑，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)中有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移
B．反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1
D．反應(yīng)的離子方程式為H-+H+═H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸氫鈉溶液中加入足量燒堿溶液：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
C．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：Ba2+、H+、K+、NH4+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-．將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，其相互關(guān)系如下：
①向A或D中滴入C，均生成白色沉淀；
②A和B混合加熱產(chǎn)生的氣體能被D吸收；
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D中電解質(zhì)的化學(xué)式：
A（NH4）2CO3、B、KOHC、BaCl2DH2SO4．
（2）若將B和D混合，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O．
（3）若將③中生成的氣體用過(guò)量的B吸收，則反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定有電子得失或偏移B．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)
C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D．其實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O（g）轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示．
（1）在0～30 小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)関Ⅲ＞vⅡ＞vⅠ；反應(yīng)開(kāi)始后的 12 小時(shí)內(nèi)，在第II種催化劑作用下，收集的 CH4最多．
（2）將所得 CH4 與 H2O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．該反應(yīng)△H=+206kJ•mol-1．畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
C．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案