短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法中正確的是

A．B離子的半徑比C離子的半徑小
B．A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物
C．C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合
D．B最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體
BD

試題分析：地殼中含量最高的是氧，則A是氧；氖原子的質(zhì)子數(shù)為10，10+1=11，則B是鈉；B、C的周期序數(shù)都是3，C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，即其原子具有283的電子層結(jié)構(gòu)，則C是鋁；第三周期硅元素的單質(zhì)是半導(dǎo)體，則D是硅；第三周期非金屬性最強(qiáng)的是氯，則E是氯。B、C是鈉、鋁，鈉離子和鋁離子都具有28電子層結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)相同，但鈉離子的核電荷數(shù)小于鋁離子，所以鈉離子半徑大于鋁離子半徑，故A錯；A、B是氧、鈉，分別是活潑非金屬、活潑金屬，則氧氣與金屬鈉在常溫和加熱時(shí)反應(yīng)，分別得到氧化鈉、過氧化鈉，它們都是離子化合物，故B正確；C、A、E分別是鋁、氧、氯，工業(yè)上電解熔融氧化鋁制備鋁，說明氧化鋁是離子化合物，而氯化鋁是共價(jià)化合物，因?yàn)殇X位于金屬與非金屬交界處，鋁是具有非金屬性的金屬，與非金屬氯結(jié)合生成共價(jià)化合物，故C錯；B、D分別是鈉、硅，鈉的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，單質(zhì)硅是非金屬單質(zhì)，因此前者可以溶解后者，即Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X原子的電子排布式為                      。
（2）電負(fù)性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料。     有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是          （填字母）。
A．分子中含有氫鍵
B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．Z原子的雜化方式為sp2
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍      （填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰。

（5）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是          （填字母）。
A．離子鍵       B．非極性鍵     C．配位鍵       D．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是
IA
IIA
IIIA
IVA
 
 
 
Q
X
 
Y
 
 
A．非金屬性：W > Z
B．原子半徑：X >Y > Z
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X > Y
D．氫化物穩(wěn)定性：Q > W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．最高價(jià)含氧酸的酸性：M＞N
B．離子半徑：X＜Y
C．X和Y形成的化合物中一定含有含離子鍵
D．化合物MX2能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三種元素，常溫下它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X、YH3、ZH4，下列說法正確的是（  ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減
B．三種元素的含氧酸酸性：H4ZO4 > H3YO4> H2XO4
C．元素的最高正價(jià)按X、Y、Z的順序遞減
D．元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞減

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說法正確的是
A．D元素的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)   
B．E單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．A和B只能形成原子個(gè)數(shù)比1︰2的化合物
D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Z的單質(zhì)在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的。
（1） 24R原子最外層的電子排布圖是          ，ZO3－的空間構(gòu)型是        ；
（2） Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是         ；Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是          。（填元素符號）
（3） Ne與Wn－的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是         。（填化學(xué)式）
（4）ZX4W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括        。（填字母編號）
A．非極性共價(jià)鍵B．極性共價(jià)鍵C．配位鍵D．離子鍵 E．氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2:1。下列說法錯誤的是
A．Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
B．W與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性
D．X的簡單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 （  ）
A．molB．mol
C．(A-N+8)molD．mol

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