【題目】下列電離方程式正確的是

A.硫化氫溶于水：H2S2H++S2-

B.熔融狀態(tài)下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-

C.碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3=HCO3-+Na+

D.醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

【答案】C

【解析】

A.硫化氫溶于水后得到的氫硫酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2SH++HS-，A錯誤；

B.熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-，B錯誤；

C.碳酸氫鈉溶于水電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=HCO3-+Na+，C正確；

D.醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表達正確的是（ ）

A.a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性

B.c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性

C.b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性

D.可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液不變紅，試紙不變藍

溶液不變紅，試紙褪色

生成白色沉淀

下列實驗分析中，不正確的是

A. ①說明Cl2被完全消耗

B. ②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42

D. 實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表：

下列說法中不正確的是

A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1 >T2，則K1>K2

D.平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的，則c(NO2)<5.00mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

D. 已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3COOH與CH3COO-的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)。n(NaOH)=0.001mol時，溶液呈酸性。下列說法正確的是

A.當n(NaOH)=0.002mol時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=a-0.05

C.a<0.001mol

D.當n(NaOH)=0.001mol時，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ）

A. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

B. OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為2.5 molL－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

(1)A的電子式為：____________，C的名稱：_____________，E的名稱：____________ F的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

(2)D分子中的官能團名稱是____________，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是_________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式并指出反應(yīng)類型：___________，反應(yīng)類型_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為0.2NA

B.標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA

C.32g由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

D.1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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