Question

S₂Cl₂是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)中各原子都達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S₂Br₂＞S₂Cl₂
• C、S₂Cl₂分子中的S為+1價(jià)，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
• D、S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,化學(xué)鍵,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),元素及其化合物

分析：A、由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，寫出電子式確定每個(gè)原子周圍的電子數(shù)；
B、組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；
C、同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素的原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵；
D、S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)中硫元素一部分升高到+4價(jià)，生成SO₂，一部分降低到0價(jià)，生成S．

解答： 解：A、S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S₂Cl₂的電子式為 ，每個(gè)原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B、組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，故B正確；
C．S₂Cl₂分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S₂Cl₂是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)，生成SO₂，一部分降低到0價(jià)生成S，符合氧化還原反應(yīng)原理，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題以S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．