【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題
(1)該實驗所需的玻璃儀器:___________、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。
(2)所需濃硫酸的體積是______,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______(規(guī)格從下列中選用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL)
(3)第⑤步定容的具體實驗操作是_______________________________________________。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。
B.轉(zhuǎn)移溶液前未冷卻至室溫____________。
C.定容時仰視溶液的凹液面____________。
【答案】 100mL容量瓶 12.5mL B 繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處,改出膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止 不影響 偏大 偏小
【解析】(1)由于是配制100mL2.0mol/L稀硫酸,因此該實驗所需的玻璃儀器有 100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。(2)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知所需濃硫酸的體積是,所以根據(jù)相近的原則可知量取濃硫酸所用的量筒規(guī)格是20mL,答案選B。(3)定容需要膠頭滴管,則第⑤步定容的具體實驗操作是繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止。(4)A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響。B.轉(zhuǎn)移溶液前未冷卻至室溫,導(dǎo)致冷卻后溶液體積減少,濃度偏大。C.定容時仰視溶液的凹液面,導(dǎo)致溶液的體積增加,濃度偏小。
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為____________________。
(2)本實驗用到的玻璃儀器有________________(至少回答3個)。
(3) 某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為________g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出______g NaOH。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_____(填序號)
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 B. 二氧化氯可用于生活用水消毒
C. 碳納米管屬于有機高分子材料,可用于儲存氫氣 D. 過氧化鈉可用于呼吸面具供氧
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進(jìn)行的操作是_________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是___________________。
②E處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是__________________ ________________,如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.有機化合物中只存在極性鍵
B.碳原子最外層有4個電子,在形成化合物時必須與4個原子結(jié)合
C.碳原子間可形成非極性鍵
D.碳原子易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子
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【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是______________。
(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。
方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為__________。
Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3
(4)寫出過程①的離子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2:用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的c()/c()=___________________。
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【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
A.無色溶液:K+、Cu2+、NO3﹣、AlO2﹣
B.空氣: CH4、CO2、SO2、NO
C.氫氧化鐵膠體: H+、K+、S2-、Br -
D.各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液:K+、Mg 2+、SO42-、NO3-
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【題目】下列各組離子能夠大量共存的是
A. Ag+、NH4+、CO32-、H+ B. Fe3+、H+、SCN-、NO3-
C. Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D. H+、MnO4+、Cl-、NO3-
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