某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）  圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是____________________________。

（2）  B、C、D、E四種物質(zhì)的化學(xué)式為：

B__________、C__________、D__________、E__________。

（3） 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應(yīng)____________________________。

溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)________________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


15

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是

A．Na+、Cu2+ 、SO、OH—       B．K+、Ba2+、Cl—、NO3—

C．Na+、Cl—、Ca2+、MnO4—       D．Na+、HCO3—、SO42—、Cl—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　)

A．Mg2＋、Fe3＋、、SCN－　　　　　　　B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、

C．K＋、Na＋、Cl－、　　　　　　D．Na＋、Ba2＋、、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是  （   ）

A. 過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + H2O

  B. Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：O22－ + H2O = 2OH－ + H2↑

C. 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

  D. Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

C．標(biāo)況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為      。

（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，

則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=        L。

（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)

平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是   （填字母）。

A．CO的含量保持不變       B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2）  D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量  投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      。

A．溫度：T1 < T2 <T3

B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

△H= + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫(xiě)出由 CO2和H2制取甲醇的

熱化學(xué)方程式      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)回答：

（1）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵     能量；則反應(yīng)：H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)的△H＝          （已知鍵能：H—H為436kJ/mol；Cl—Cl為243 kJ/mol；H—Cl為431 kJ/mol）。

   （2）將含1mol/L稀H2SO4與略過(guò)量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測(cè)得放熱114.6kJ，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為       kJ/mol。

（3）某小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（有還原性）溶液反應(yīng)，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

催化劑的用量/ g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

0.5

0.010

a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

b. 實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

c. 實(shí)驗(yàn)①和④探究       對(duì)反應(yīng)速率的影響。

②

0.5

0.001

③

323

0.010

④

298

0

0.010

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


13

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案